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9．有關淀粉的敘述中正確的是（　�。�

	A．	淀粉的分子式是C₁₂H₂₂O₁₁
	B．	淀粉可以發(fā)生銀鏡反應
	C．	淀粉可以直接檢驗食鹽中是否含有碘元素
	D．	淀粉是天然高分子化合物

分析 A．淀粉的化學式為：（C₆H₁₀O₅）_n；
B．淀粉是非還原性糖；
C．食鹽添加碘酸鉀；
D．相對分子質量在10000以上的是高分子化合物．

解答解：A．淀粉的化學式為：（C₆H₁₀O₅）_n，故A錯誤；
B．淀粉是非還原性糖不能打發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；
C．碘單質遇淀粉變藍色，食鹽添加碘酸鉀，故C錯誤；
D．淀粉是高分子化合物，故D正確．
故選D．

點評本題考查淀粉的性質和檢驗，難度不大，注意食鹽添加碘酸鉀，不是碘單質．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	820℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為0.013mol•（L•min）^-1．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應經20min就到達平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中屬于共價化合物的是（　�。�

A．

苛性鈉

B．

氮氣

C．

硫化鈉

D．

硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）聚合物F的結構簡式是

；
（2）D轉化為E的化學方程式是

+H₂

$\stackrel{Ni}{→}$ CH₃CH（OH）COOH；A轉化為B的反應類型是取代反應或水解反應．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子，Q是O（填元素符號），R的電子式為

．
（2）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應方程式為4Na+CCl₄

$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$ C（金剛石）+4NaCl，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為過濾，除去粗產品中少量鈉的試劑為水或乙醇．
（3）碳還原SiO₂制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO₂．先將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，稀釋后的濾液中硅酸鹽的物質的量濃度為0.17mol•L^-1．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號）．
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②金剛石、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知膽礬溶于水時溶液的溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO₄•5HO₂（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（I）₁J/mol，室溫時若將1mol無水CuSO₄溶液時放熱Q₂J，則（　　）

A．

Q₁＞Q₂

B．

Q₁＜Q₂

C．

Q₁=Q₂

D．

無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．金剛石、石墨、C₆₀性質有所不同，是由于（　　）

	A．	構成原子不同		B．	原子的各自排列方式不同
	C．	具有不同的幾何外形		D．	硬度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中學化學常見物質A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H₂O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F為氣體．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）若A為黃綠色氣體單質，F是漂白粉的有效成分，則反應的化學方程式為：2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）室溫下，將0.15mol•L^-1稀硫酸V₁ mL與0.1mol•L^-1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根據題意，回答下列問題：
①若由0.1mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，則c（Na⁺）＞c（A^-），理由是根據電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項代號）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

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