Question

（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為

9g

，其中含有

0.5N_A

個水分子，共有

1.5N_A

個原子．
（2）質(zhì)量都是50g的 H₂、Cl₂、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

Cl₂

，同溫同壓下，體積最大的是

H₂

，體積最小的是

Cl₂

．（用化學(xué)式表示）
（3）在

50

mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶質(zhì)；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

25

g．
（4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液，并使其生成正鹽，需要NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的物質(zhì)的量之比為

6：3：2

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=nM計(jì)算出水的質(zhì)量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算出含有的分子數(shù)及原子數(shù)；
（2）根據(jù)m=nM、N=nN_A可知，摩爾質(zhì)量越大，含有的分子數(shù)越少；摩爾質(zhì)量越大，同溫同壓下體積越小；
（3）根據(jù)V=

n

c

計(jì)算出需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積；根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量；
（4）設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為n，根據(jù)生成正鹽氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等計(jì)算出需要NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的物質(zhì)的量之比．

解答：解：（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為：18g/mol×0.5mol=9g；0.5mol含有水分子數(shù)為：=0.5×N_A=0.5N_A，共含有1.5N_A氫原子，
故答案為：9g；0.5N_A；1.5N_A；
（2）由m=nM、N=nN_A可知，摩爾質(zhì)量越大，含有的分子數(shù)越少，所以等質(zhì)量的氣體中含有分子數(shù)目最少的是氯氣；相同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，相同條件下的體積與小，所以體積最大的是氫氣，體積最小的是氯氣，
故答案為：Cl₂；H₂；Cl₂；
（3）4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

4g

40g/mol

=0.1mol，含有0.1mol溶質(zhì)氫氧化鈉，需要2mol/L NaOH溶液的體積為：

0.1mol

2mol/L

=0.05L=50mL；500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅0.1mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：250g/mol×0.1mol=25g，
故答案為：50；25；
（4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為n，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)關(guān)系式可知，
n（NaOH）=2n（Mg（OH）₂）=3n（Al（OH）₃）=n，n（NaOH），：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的簡單計(jì)算、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)分子中原子個數(shù)計(jì)算等知識，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．