Question

關(guān)于如圖所示的說法中正確的是（　�。�

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H＞0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

Answer 1

分析：A．根據(jù)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0；
B．根據(jù)電解原理和溶液中的陰陽離子的放電順序，書寫陰陽極的電極反應(yīng)，結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進(jìn)行計算；
C．根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理來分析；
D．根據(jù)原電池原理確定負(fù)極的電極反應(yīng)，結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進(jìn)行計算；

解答：解：A．可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯誤；
B．陽極電極反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極電極反應(yīng)：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，根據(jù)電子守恒，若電子轉(zhuǎn)移全部在氧氣和銅之間存在，得到：O₂～2Cu～4e^-，陽極、陰極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：2，故B錯誤；
C．乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，通過此實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱，故C正確；
D．兩原電池的負(fù)極的反應(yīng)式，分別為：Al-3e^-=Al³⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，根據(jù)電子守恒，得：2Al～2Zn，質(zhì)量之比為54：65，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)的原理，難度中等，掌握原理即可解答．