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下列有關說法不正確的是（　�。�
A、同時用食醋和酒燒菜，菜味更香
B、蔗糖溶液中加入銀氨溶液水浴加熱，有銀鏡生成
C、苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵
D、反應2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O可用于檢驗是否酒后駕駛，該反應中CrO3作氧化劑
考點：生活中的有機化合物,苯的結構,乙醇的化學性質
專題：有機反應
分析：A．料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的條件下能反應生成酯，根據酯的性質分析；
B．醛基與銀氨試劑發(fā)生氧化反應，蔗糖不具有醛基；
C．苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵，如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C；
D．所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，據此結合化合價判斷．
解答： 解：A．料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的條件下能反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜時，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，故A正確；
B．蔗糖不具有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；
C．苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵，故C正確；
D．反應2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O可用于檢驗是否酒后駕駛，反應中Cr元素化合價由CrO3中+6價降低為Cr2（SO4）3中+3價，故CrO3是氧化劑，故D正確；
故選B．
點評：本題考查較為綜合，為高頻考點，涉及氧化還原反應、銀鏡反應、苯環(huán)結構等，把握物質的性質為解答的關鍵，側重分析能力的考查，注意苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下．下列說法不正確的是（　　）
A、1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
B、可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇
C、與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質共有9種
D、咖啡酸可發(fā)生聚合反應，而且其分子中含有3種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結構．下列敘述中正確的是（　　）
A、原子序數：X＜Y
B、原子半徑：X＜Y
C、原子半徑：X＞Y
D、原子最外層電子數：X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

將14% KOH溶液蒸發(fā)100g水后，變成80mL 28%的KOH溶液，此溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A、V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol?L-1
B、V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時，一定有c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素．已知：①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是組成有機物的必要元素 ③Z與X可形成兩種常見的共價化臺物，與W可形成兩種常見的離子化臺物；④M的電子層數與最外層電子數相等．下列說法不正確的是（　　）
A、Z、W、M形成的簡單離子，其半徑大小關系為Z＞W＞M
B、M的最高價氧化物對應的水化物與Y、W兩元素最高價氧化物對應的水化物均能反應
C、工業(yè)上可用電解熔融的W的氯化物的方法制取W單質
D、Y、Z元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減少汽車尾氣對大氣造成的污染，目前市場上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入適量乙醇）的汽車．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、乙醇汽油是一種化合物
B、汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放
C、乙醇充分燃燒生成CO2和H2O
D、用糧食發(fā)酵可制得乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y分別是兩種藥物，其結構如圖．

下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol X與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
B、X、Y都有較強的水溶性
C、X、Y都能使KMnO4溶液褪色
D、X、Y的水解產物有可能發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將a mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的稀硫酸按體積比19：11混合后溶液的pH=2．若將a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氫氧化鈉溶液的體積與所得溶液pH的關系如表：
加入NaOH溶液的體積pH
①0L2
②1L4
③2L10
④3L12
據此請回答：
（1）a=
 
．
（2）溶液的pH由4升至10的過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為
 
，pH=7時溶質成分的化學式為
 
．
（3）當溶液的pH=12時，加水稀釋，溶液中
c(Na+)
c(P
O
3-
4
)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（4）將濃度均為0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的過程中，各離子濃度之間一定存在的等量關系式為
 
（加入的NaOH溶液的量大于零）．

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