【題目】氯氣是一種重要的化工原料，可用于自來水消毒。1868年，狄肯等科學(xué)家發(fā)明了在氯化銅催化并加熱的條件下，利用空氣中的氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法，譯為地康法。其原理可表示為4HCl+O22H2O+2Cl2，下列說法正確的是()

A. Cl2是還原產(chǎn)物

B. 生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 反應(yīng)中Cl被氧化，HCl得到電子

D. 氧化性：O2>Cl2

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答。

A.從方程式中可知，O2的化合價從0價變化從-2價，作氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物H2O，故A錯誤；

B.有方程式可得到：4HCl——2Cl2——4e-，通過計算可知Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯誤；

C.反應(yīng)中HCl中Cl元素從-1價升高到0價，所以HCl作還原劑，被氧化，失去電子，故C錯誤；

D.氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，即氧化性：O2> Cl2，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是_____________________________；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作③。

①55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是_________________；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸的原料。氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如圖所示：

根據(jù)已知信息及所學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_____________；

（2）寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式_____________；

（3）計算生成1.0mol HNO3需要_______molNH3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 以任意比例混合的 H2 和 CO 中所含原子總數(shù)為 2NA

B. 由 32.50g FeCl3 制得的 Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)為 0.2 NA

C. 常溫常壓下，Na 與 H2O 反應(yīng)生成 11.2L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，質(zhì)量均為 16g 的 O2 和 O3 中，電子數(shù)分別是 8NA 和 12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑

B.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)：OH－+H+=H2O

C.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O

D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液

有紅褐色沉淀

膠體遇強電解質(zhì)聚沉

B

將SO2通入紫色石蕊溶液中

溶液先變紅后褪色

SO2具有漂白性

C

將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中

銅絲由黑變紅

乙醇被還原

D

向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣

產(chǎn)生白色沉淀后溶解

Al(OH)3與堿反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。

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同步練習(xí)冊答案