【題目】按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（請(qǐng)注明反應(yīng)條件），并按要求填空

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯_______________，反應(yīng)類(lèi)型是___________．

（2）乙酸與乙醇的反應(yīng)______________，反應(yīng)的無(wú)機(jī)產(chǎn)物中氧元素的來(lái)源是________。

（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱_____________，此反應(yīng)將鹵代烴類(lèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為______類(lèi)物質(zhì)．

（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)__________，反應(yīng)類(lèi)型是___________．

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 乙酸 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 醇 ＋HNO3＋H2O 取代反應(yīng)

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇和濃硫酸混合物的方法制備乙烯；（2）乙酸與乙醇的反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫羥基醇脫氫；（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉；（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水。

（1）乙醇和濃硫酸混合物加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；（2）乙酸與乙醇的反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫羥基醇脫氫，所以水中氧元素的來(lái)源是乙酸；（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，反應(yīng)方程式是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，此反應(yīng)將鹵代烴類(lèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為醇類(lèi)物質(zhì)；（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)方程式是＋HNO3＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題，回答下列問(wèn)題：

(1)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________ 。

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是（________）

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

(4)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H＝－2220kJ·mol－1

其中，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________，其燃燒熱△H＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品安全一直是社會(huì)關(guān)注的話(huà)題。過(guò)氧化苯甲酰()過(guò)去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用。合成過(guò)氧化苯甲酰的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________；②的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________

過(guò)氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法正確的是______(填字母)。

A．苯乙烯能使溴水褪色 B．苯乙烯存在一種同分異構(gòu)體，其一氯代物僅有一種

C．苯乙烯分子中8個(gè)碳原子可能共平面 D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等

（4）寫(xiě)出一個(gè)符合下列要求的過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①分子中不含碳碳雙鍵或三鍵；

②分子中只含有一種含氧官能團(tuán)；

③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1∶2∶2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/（gcm﹣3）

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)乙醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯．

回答下列問(wèn)題：

（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類(lèi)型為_________；

（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；

（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號(hào)）．

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為____．

（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱(chēng)是_____，分離氯化鈣的操作是_____．

（6）合成過(guò)程中加入濃硫酸的作用是_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6

B. 該測(cè)定過(guò)程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是

A.閉合開(kāi)關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)

B.閉合開(kāi)關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開(kāi)關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表中前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，這四種元素可組成中學(xué)常見(jiàn)的離子化合物ZYWX，其常用于檢測(cè)溶液中的某種金屬陽(yáng)離子；W、X、Y組成一種共價(jià)化合物分子(XW—Y—Y—WX)，該分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是（ ）

A.W的氫化物的熔點(diǎn)一定比X的低

B.Z2Y是只含一種化學(xué)鍵的離子化合物

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Z＞Y

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同步練習(xí)冊(cè)答案