1．將H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三種溶液，兩兩混合后，恰好完全反應(yīng)，對有沉淀生成的分別進行過濾，所得濾液的酸堿性敘述正確的是（　　）
A．一種濾液顯堿性，另一種濾液顯中性
B．兩種濾液均顯堿性
C．一種濾液顯堿性，另一種濾液顯酸性
D．兩種濾液均顯酸性

分析 將H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三種溶液，兩兩混合后，恰好完全反應(yīng)，其中有沉淀生成的是Ba（OH）2分別與H2SO4和Na2CO3的反應(yīng)．根據(jù)產(chǎn)物來分析．

解答 解：H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三種溶液，兩兩混合后，恰好完全反應(yīng)，其中有沉淀生成的是Ba（OH）2分別與H2SO4和Na2CO3的反應(yīng)．
則H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4和水，過濾后的濾液呈中性；
Na2CO3與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3和氫氧化鈉，過濾后的濾液呈堿性；
故選A．

點評 本題考查了酸堿鹽之間的反應(yīng)，應(yīng)注意審題，要求學(xué)生在平時的學(xué)習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，熟記物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．標況下，2.2gCH4和C2H4組成的混合氣體所占的體積為2.24L，則該混合氣中CH4和C2H4的比值是（　�。�
A．摩爾比1：1B．摩爾比1：2C．質(zhì)量比1：1D．質(zhì)量比7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（
A．用98%的濃硫酸替代稀硫酸B．降低溫度
C．用鋁粉代替鋁片D．加入Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．石墨變成金剛石B．膽礬（CuSO4•5H2O）失去結(jié)晶水
C．氯氣變成液氯D．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列五種物質(zhì)中，微粒間的作用力只存在共價鍵的是③ （填序號，下同）；只存在離子鍵的是⑤；既存在離子鍵又存在共價鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是①．
①Ar  ②CO2  ③SiO2  ④NaOH  ⑤K2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某組成為CaHbNc（a、b、c為正整數(shù)）的ABS工程樹脂可通過下面的反應(yīng)制得：
C3H3N+C4H6+C8H8$\stackrel{一定條件}{→}$CaHbNc（未配平）
丙烯腈   1，3-丁二烯       苯乙烯         ABS
則參加反應(yīng)的原料中丙烯腈和1，3-丁二烯的分子個數(shù)之比為（　�。�
A．$\frac{2c}{b-a}$B．$\frac{2（c-a）}$C．$\frac{c-a}{b-a}$D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．物質(zhì)A～F都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中物質(zhì)A是一種酸，物質(zhì)C是一種鹽，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．反應(yīng)①為A+B=D+E，反應(yīng)②為B+C=E+F
回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①②均為置換反應(yīng)，物質(zhì)E為硫酸亞鐵，則D的化學(xué)式為：H2，物質(zhì)A中所含陰離子的符號為S 2-，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）若反應(yīng)①②均為復(fù)分解反應(yīng)，物質(zhì)E為氯化鈉，則A的化學(xué)式為：HCl，B的化學(xué)式可能是NaOH、Na2CO3（請?zhí)顚憙煞N不同物質(zhì)類別的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（　　）
A．能全部透過半透膜
B．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．所得液體一定能導(dǎo)電
D．所得混合物不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如圖所示：

請回答：
（1）鈦鐵礦加入硫酸反應(yīng)可制得硫酸氧鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）為了提高二氧化鈦的純度，需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為鐵屑，需過量的原因是防止已還原的Fe2+重新被空氣氧化．
（3）操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．
（4）進行操作1時需將濾液1在70～75℃，8 000Pa條件下的真空蒸發(fā)器中進行，其原因是蒸發(fā)濃縮過程溫度升高，會促使硫酸氧鈦（TiOSO4）過早水解，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2•nH2O），請寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4 ．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）制備TiO2時，發(fā)生反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，消耗氧化鈣，在制鈦時發(fā)生反應(yīng)2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，又有氧化鈣生成，所以CaO的量不變．

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