Question

14．常溫下，向20mL0.1mol•L^-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 若a等于1.0×10^-11 mol•L^-1，則此時(shí)氨水的電離度為1%
• B． c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)
• C． c點(diǎn)所示溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）═c（NH₃•H₂O）
• D． 若b、d對(duì)應(yīng)的水電離的氫離子濃度為1.0×10^-7 mol•L^-1，此時(shí)兩溶液中都存在：c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．水電離的氫離子濃度為1.0×10^-11 mol•L^-1，根據(jù)Kw求出溶液中的氫氧根離子的濃度，再求出氨水的電離度；
B．c點(diǎn)水的電離程度最大，說明恰好生成硫酸銨；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．c點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)硫酸不足，d點(diǎn)硫酸過量．

解答 解：A．水電離的氫離子濃度為1.0×10^-11 mol•L^-1，由Kw可知溶液中的氫氧根離子的濃度為1.0×10^-3 mol•L^-1，則出氨水的電離度為$\frac{1{0}^{-3}}{0.1}$×100%=1%，故A正確；
B．c點(diǎn)水的電離程度最大，說明恰好生成硫酸銨，即c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)，故B正確；
C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸銨，溶液中質(zhì)子守恒為c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），則c（H⁺）-c（OH^-）═c（NH₃•H₂O），故C正確；
D．c點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)硫酸不足，d點(diǎn)硫酸過量，溶液中氫離子濃度大于1.0×10^-7 mol•L^-1，d點(diǎn)時(shí)：c（NH₄⁺）≠2c（SO₄^2-），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確圖中曲線上各點(diǎn)溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)與鹽類水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵．