5．下列關(guān)于反應(yīng)：XeF4+2CH3-CH=CH2?→2CH3CH2-CHF2+Xe的說法正確的是（　�。�
A．XeF4被氧化B．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
C．XeF4既是氧化劑又是還原劑D．CH3-CH=CH2是還原劑

分析 XeF4+2CH3-CH=CH2→2CH3CH2-CHF2+Xe該反應(yīng)中，Xe元素化合價由+4價變?yōu)?價，Xe元素的化合價降低，C元素化合價升高，據(jù)此分析．

解答 解：A．XeF4中Xe的化合價降低，被還原，故A錯誤；
B．反應(yīng)中存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．反應(yīng)中Xe元素的化合價降低，XeF4是氧化劑，C元素化合價升高，CH3-CH=CH2屬于還原劑，故C錯誤；
D．C元素化合價升高，CH3-CH=CH2屬于還原劑，故D正確．
故選D．

點評 本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對某電鍍廠含鉻廢水進(jìn)行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計實驗如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；
b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH-=[Cr（OH）4]-
回答下列問題：
（1）濾渣的成分是CuS（填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀為Cr（OH）3．
（2）第④步生成CrO42-的離子方程式為2[Cr（OH）4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋：由于溶液中存在化學(xué)平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當(dāng)加入NaOH時，有利于平衡正向移動，故提高了鉛鉻黃的產(chǎn)率．
（4）測定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實驗中所需主要玻璃儀器有燒杯、滴定管、錐形瓶，測定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌所用試劑依次為自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)液；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）NF3分子中N原子的雜化軌道類型為sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）[Cu（NH3）4]SO4屬于配合物，其中N原子提供孤對電子．配合物Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）金屬銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（面心立方晶胞）：
若該晶胞邊長為dnm，銅的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請回答下列問題：
Ⅰ．如圖所示原電池
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時，Cu片的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時，Cu片的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀食鹽水時，Cu片的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ．由反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電
池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極2H2-4e-=4H+，正極O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如圖：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
開始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；計算常溫下Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體．
（5）MnO2常用來制取KMnO4．在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4．電解K2MnO4溶液的總反應(yīng)方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）畫出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液，其中鹽橋為瓊脂-飽和KNO3鹽橋．
請回答下列問題：
（1）銀電極為電池的正極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
Ag電極：2Ag++2e-═2Ag；
Cu電極：Cu-2e-═Cu2+．
（2）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（3）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是B（填序號）．
A．K+           B．NO3-           C．Ag+     D．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種脂肪醇，通過一系列反應(yīng)可變?yōu)楸�，這種醇也可通過消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH2═CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH（OH）CH2OHD．CH2ClCHClCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示．根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
金屬電子流動方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
AA←Cu-0.15
BB→Cu+0.3
①構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．上述五種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu與A組成的原電池，Cu為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，B先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
周期   
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；最活潑的非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；最活潑金屬元素過氧化物的電子式，指出其中的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵；①的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出⑤與⑦兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）設(shè)計實驗方案：比較③與⑧單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表．
實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論
向H2S溶液中通入O2溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案