Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，9g甲烷（¹⁴CH₄）所含的中子數(shù)為5N_A
2. B.
   64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子
3. C.
   常溫常壓下，48gO₂與O₃的混合物中O原子個數(shù)為3N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況時，11.2LNO和11.2LO₂混合后的氣體中含有的分子總數(shù)為0.75N_A

Answer 1

C
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)簡式中子數(shù)；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量．結(jié)合銅發(fā)生的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；
C、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氧元素守恒計算判斷；
D、依據(jù)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮氣體存在化學(xué)平衡分析判斷；
解答：A、9g甲烷（¹⁴CH₄）物質(zhì)的量==0.5mol，含中子數(shù)=0.5×（14-6+0）×N_A=4N_A；故A錯誤；
B、64g的銅為1mol，可以生成二價銅失去2mol電子，也可以生成正一價銅失去1mol電子，故B錯誤；
C、48gO₂與O₃的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量==3mol，48gO₂與O₃的混合物中氧原子個數(shù)為3N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況時，11.2LNO和11.2LO₂物質(zhì)的量分別為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂；一氧化氮氣體全部反應(yīng)，生成0.5mol二氧化氮，剩余氧氣0.25mol，但是二氧化氮氣體和四氧化二氮形成化學(xué)平衡使分子數(shù)減少，所以11.2LNO和11.2LO₂混合后的氣體中含有的分子總數(shù)小于0.75N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量黃色物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關(guān)鍵是一氧化氮和氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡的理解．