Question

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0．5

Answer 1

AD

解析試題分析：A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= (0．4－0．2)mol÷2L÷5min=0． 02 mol/(L·min)。正確。B：由圖Ⅱ可知：當(dāng)n(A):n(B)相同時(shí)，200℃時(shí)C的含量高于100℃時(shí)，說明升高溫度，C的含量增大。化學(xué)平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。所以△H＞0．錯(cuò)誤。C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，由于沒有改變?nèi)魏挝镔|(zhì)的濃度，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。v(正)=v(逆)。錯(cuò)誤。D．由圖Ⅰ可知該反應(yīng)的方程式為2A+BC在加入AB之前，達(dá)到平衡時(shí)A的含量為：0．4÷(0．4＋0．2＋0．2)=0．5．若在200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，由于增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有更多的反應(yīng)物變?yōu)樯�成物，所以達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)必然小于0．5。正確。
考點(diǎn)：考查溫度、濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率及物質(zhì)含量的影響的知識(shí)。