已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法正確的是

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和c

C．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知X曲線在0～10min內(nèi)濃度增加了0.6mol/L—0.2mol/L＝0.4mol/L，Y曲線在0～10min內(nèi)濃度減少了0.6mol/L—0.4mol/L＝0.2mol/L，即二者的濃度變化量之比是2：1，所以根據(jù)方程式可知曲線X表示NO2濃度隨時間的變化，A錯誤；B、當物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時說明反應達到平衡狀態(tài)，所以根據(jù)圖像可知a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d，B錯誤；C、X曲線表示NO2的，因此反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol NO2，C錯誤；D、由于正方應是體積減小的可逆反應，所以根據(jù)圖像可判斷若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積，使平衡向正反應方向進行，D正確，答案選D。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響

練習冊系列答案
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在實驗室里，儲存在棕色細口瓶中的試劑是

A．碘單質(zhì) B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．濃硫酸

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下列說法正確的是

A．pH在 5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

C．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大

D．測定某溶液pH應先用蒸餾水潤濕pH試紙

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

D．4．2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0．1NA

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(14分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B與D形成化合物BD2的結構式為 。

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式 。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為_____。

（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為____________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是______________；負極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

(A)【化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)】（13分）

物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的。

I．土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅啉結合顯橙紅色，再用比色法測定。其中涉及以下反應：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl＝4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O。

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為 。

（2）羥胺(NH2OH)中采用sp3雜化的原子是 ；羥胺極易溶于水，主要原因是 。

（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能(I1)由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（4）吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機物，l mol吡啶中含有σ鍵的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅱ．奶粉中鐵含量的測定是在酸性介質(zhì)中使Fe3+與K4Fe(CN)6生成普魯士藍（Ⅱ）（化學式為Fe4[Fe(CN)6]3），再用光度法測定鐵的含量。反應原理如下：

3K4Fe(CN)6+4FeCl3＝Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

（5）Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物，其中含有的化學鍵有_______；

a．共價鍵

b．氫鍵

c．配位鍵

d．金屬鍵

e．離子鍵

（6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物質(zhì)的量按某種比例發(fā)生反應，可生成普魯士藍（I），其晶胞結構如下圖所示：據(jù)此判斷普魯士藍（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN—)= 。

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一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是

A．電池工作時，電子由a流向b

B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

D．正極反應式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1

化學鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能(kJ·mol-1)

X

496.4

463

請根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算：H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。

（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術可以用H和CO反應來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應方程式如下：

CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1

一定溫度下，在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

A．CO2在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變

B．單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變

②從反應開始到平衡的平均反應速率v(H2) = ________，達到平衡時氫氣的轉化率為________。

③該溫度下的平衡常數(shù)為________（小數(shù)點后保留2位）。

④下列的條件一定能加快反應速率并且提高H2轉化率的是________（填代號）。

A．升高反應溫度

B．縮小容器的體積

C．保持容器體積不變，充入稀有氣體

D．保持容器體積不變，充入CO2氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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