Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1120 L N₂和3360 L H₂相混合通入合成塔，在一定條件下反應(yīng)達到平衡，從合成塔出來的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.64 g·L^-1，求N₂的轉(zhuǎn)化率。若將混合氣體通過水得8 L溶液，求其物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

81.4%    10.2 mol·L-1

解析：n(N₂)= =50 mol

n(H₂)= =150 mol

設(shè)達到平衡時，有x mol N₂轉(zhuǎn)化為NH₃

則有      N₂     +     3H₂      2NH₃

起始     50 mol       150 mol            0

變化      x mol          3 x mol          2x mol

平衡（50-x） mol  (150-3x) mol   2x mol

有50×28+150×2=(50-x+150-3x+2x)×22.4×0.64

解之得x≈40.7

得N₂轉(zhuǎn)化率為×100%=81.4%，反應(yīng)生成氨：2×40.7 mol=81.4 mol

c(NH₃)=≈10.2 mol·L^-1