5．要除去CO2中含有的少量的SO2雜質，可選用的一組 試劑是：（　　）
①NaOH溶液  
②NaHCO3溶液    
③Na2CO3溶液   
④HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
⑤氨水        
⑥酸性KMnO4溶液．
A．②⑥B．②③C．②④⑥D．②③⑥

分析 CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強堿性溶液反應，SO2具有還原性，除去CO2中的SO2，可用強氧化性物質或飽和NaHCO3溶液，以此解答．

解答 解：二者均與①③⑤反應，不能用于除雜，除去CO2中含有的少量的SO2雜質，先用②NaHCO3溶液，再利用⑥酸性KMnO4溶液檢驗二氧化硫是否除盡，
故選A．

點評 本題考查物質的分離和提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新的雜質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）有A、B、C、D、E、F六種有機化合物，存在下圖所示轉化關系．已知A屬于烴，且相對分子質量不超過30；在加熱條件下，B可與氫氧化鈉溶液反應，向反應后所得液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀．

①B中含有的官能團名稱為溴原子； A可以在一定條件下聚合生成一種高聚物，該高聚物的名稱是聚乙烯．
②寫出C和E反應生成F的化學反應方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）一種炔抑制劑的合成路線如下：

①化合物A的核磁共振氫譜有4種峰．
②化合物C中含氧官能團的名稱是酯基、醚鍵．
③鑒別化合物B和C最適宜的試劑是氯化鐵溶液．
④A→B的反應類型是酯化（取代）反應．
⑤B的同分異構體很多，寫出一種符合下列條件的異構體的結構簡式：（其中一種）．
a．苯的衍生物b．含有羧基和羥基c．分子中無甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質又不是非電解質的順序排列的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2
C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
B．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用，下列敘述不正確的是（　�。�
A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液
C．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化
D．尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列元素可以以游離態(tài)存在于自然界的是（　�。�
A．SB．NaC．SiD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用化學方程式解釋下列問題：
（1）久置氯水不能使有色布條褪色：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）被SO2漂白的品紅溶液中通入氯氣后先復色再褪色，解釋“復色”的原因：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）氫氟酸不能用玻璃瓶儲存：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
（4）飽和亞硫酸鈉溶液能吸收SO2SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；
（5）氯化鐵溶液能吸收硫化氫2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H10O2且可發(fā)生酯化反應的有機合物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，并且A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞B＞A
B．A與其它3種元素均能形成共價化合物
C．室溫下，A、C、D的最簡單氫化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
D．元素B、C、D各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為2、4、6

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