Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	L層上有2對未成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有

 

種不同運動狀態(tài)的電子．元素T、X、Y第一電離能由大到小的順序

 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式

 

，該微粒的空間構(gòu)型為

 

，中心原子Y的雜化方式為

 

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）T、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種酸的是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不大于8，則X次外層是K層，X是O元素；
T元素L層上有2對未成對電子，則T為C或O元素，X是O元素，則T為C元素；
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；
Z元素最高正價是+7價且為短周期元素，則Z為Cl元素，
（1）原子個數(shù)與其運動狀態(tài)數(shù)相等；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，該離子為銨根離子，氮原子和每個H原子之間共用一對電子；
根據(jù)價層電子對互斥理論確定該微粒的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
（4）碳酸屬于弱酸、硝酸和高氯酸屬于強酸．

解答： 解：X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不大于8，則X次外層是K層，X是O元素；
T元素L層上有2對未成對電子，則T為C或O元素，X是O元素，則T為C元素；
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；
Z元素最高正價是+7價且為短周期元素，則Z為Cl元素，
（1）原子個數(shù)與其運動狀態(tài)數(shù)相等，所以C元素最外層電子共有4種不同運動狀態(tài)；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞C，
故答案為：4；N＞O＞C；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，該離子為銨根離子，氮原子和每個H原子之間共用一對電子，電子式為；
銨根離子中N原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體、中心原子的雜化方式為sp³，故答案為：；正四面體；sp³；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性較強的是Cl，能證明這一事實的是b，
故答案為：Cl；b；
（4）T、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物中，碳酸屬于弱酸、硝酸和高氯酸屬于強酸，所以H₂CO₃性質(zhì)不同于其它兩種酸，故答案為：H₂CO₃．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素非金屬性強弱判斷、微�？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷等知識點，這些知識點都是高考高頻點，明確價層電子對互斥理論的內(nèi)涵及應(yīng)用，題目難度不大．