Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3：5。

（1）C的原子結構示意圖為______，D在元素周期表中的位置______。

（2）A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵為________；A單質在E單質中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程__________________。

（3）F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為________________。

（4）E元素的非金屬性強于D元素，用原子結構解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________________，非金屬性增強。

（5）工業(yè)上將干燥的E單質通入D熔融的單質中可制得化合物D2E2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】第3周期，第VIA族離子鍵、非極性共價鍵Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3原子半徑遞減，得電子能力增強2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3：5，則D為硫元素，所以E為氯元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Al，C是Si，D是S，E是Cl。則

（1）C為硅元素，C的原子結構示意圖為，D為硫元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。

（2）鈉單質在氧氣中燃燒生成化合物甲為過氧化鈉，甲中所含化學鍵為離子鍵、非極性共價鍵；鈉單質在氯氣中燃燒生成化合物乙為氯化鈉，氯化鈉屬于離子化合物，其形成過程為。

（3）F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應為鋁熱反應，則F為鐵元素，因此該反應的化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

（4）氯元素的非金屬性強于硫元素，這是由于同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強。

（5）工業(yè)上將干燥的E單質通入D熔融的單質中可制得化合物為S2Cl2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，則1molS2Cl2參加反應要轉移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，則應為硫元素的化合價在改變，因此該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2↑+4HCl。