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12．利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應，設計一個原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料、正負極、電解質溶液）．
（2）寫出電極反應方程式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，正極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

分析 該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應的金屬Al作負極、不如Al活潑的金屬或導電的非金屬作正極，NaOH為電解質，據此設計原電池．

解答 解：（1）該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應的金屬Al作負極、不如Al活潑的金屬或導電的非金屬作正極，NaOH為電解質，其裝置圖，故答案為；
（2）由方程式可知，Al被氧化，為原電池的負極，負極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，正極H2O被還原，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
故答案為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O；2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

點評 本題考查了原電池設計，題目難度不大，正確判斷原電池正負極材料、電解質溶液是設計原電池的關鍵，一般來說，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學是一門以實驗為基礎，研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學．學習科學研究的基本方法，可以加深對科學本質的認識，增進對物質世界的認識．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．將乙酸乙酯與H218O混合后，用稀硫酸作催化劑，借以判斷乙酸乙酯水解時分子中共價鍵的斷裂情況，該方法應稱為同位素示蹤法
B．相對分子質量的測定常用質譜儀，分子結構測定方法主要是用紅外光譜法
C．C6H5-OH能與濃溴水生成三溴苯酚，甲苯卻不能與濃溴水反應，說明苯酚分子中由于苯環(huán)影響，使羥基上H原子變得活潑
D．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應都涉及化學變化
D．金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火，但不可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物X是合成綠原酸的重要試劑，其結構如圖所示，下列有關X的說法正確的是（　　）
A．1mol X能與5mol NaOH反應B．X能發(fā)生加成、取代、氧化反應
C．X的分子式為C7H8O6D．X與乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知冰銅的化學式為mCu2S•nFeS，可由Cu2S和FeS互相熔合而成，為工業(yè)上冶煉銅的中間產物，由冰銅繼續(xù)冶煉銅的流程可表示如圖1：

（1）石英砂的主要成分為SiO2；熔渣的主要成分為FeSiO3．
（2）焙燒過程所得氣體中含有大量污染性氣體，不能隨意排放，為了充分利用資源，可回收該污染性氣體生產硫酸．回收該氣體可選用下列試劑中的c（填字母序號）．
a．濃硫酸      b．濃硝酸      c．氨水
（3）焙燒過程冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，Cu2O在與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2．
（4）粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉如圖2所示，A極應為粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+；．
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極的電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應方程式，屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結構簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用
合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
已知：
a．苯酚可以發(fā)生如下反應
b．流程圖示例：
（3）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有3種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結構簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應
②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基
④苯環(huán)上的官能團處于對位．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硒是人體必需微量元素，Se也是制光電池的一種原料，人體缺乏Se就會得“克山病”．在電解銅的陽極泥中含有3-14%Se元素，該元素以Se單質、Cu2Se形式存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：

（1）濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
（2）流程②的目的是除去難熔雜質使SO2、SeO2揮發(fā)出來
（3）SeO2與SO2反應的離子反應方程式為SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（4）工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質是硫酸
（5）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4標準溶液（只發(fā)生Se（+4）轉化為Se（+6））．反應完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴至終點，消耗15.00mL．則電解銅陽極泥中Se的質量分數為3.950%（保留四位有效數字）若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數結果是否有影響，理由是Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使測得Se的質量分數偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數數值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．28g CO、C2H4混合氣體的分子總數NA，體積約為22.4L
B．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中所得氣體中含有0.4NA中子
C．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
D．0.1mol/LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．使用熱的純堿水洗手時更容易除去手上的油脂污垢
B．若發(fā)現(xiàn)廚房內天然氣發(fā)生了泄漏，應立即打開門窗
C．用無水硫酸銅檢驗酒精中含有水的過程中發(fā)生了化學變化
D．抗戰(zhàn)勝利70周年閱兵式上釋放的氣球中充入的是氫氣

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