Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO₂（g）+6H₂（g）

  高溫

  CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除
• C．室溫下，將濃度為0.1mol．L?¹HF溶液加水稀釋?zhuān)�其電離平衡常數(shù)和c（H⁺）/c（HF）均不變
• D．電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等

Answer 1

分析：A、反應(yīng)吸熱放熱反應(yīng)由反應(yīng)物和生成物能量決定，加熱反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
B、硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，加酸便于除去；
C、弱電解質(zhì)溶液稀釋?zhuān)�促進(jìn)電離，平衡常數(shù)是隨溫度變化的物理量；
D、陽(yáng)極中的鋅是活潑金屬通電失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

解答：解：A、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鈣微溶，加入碳酸鈉溶液可以生成碳酸鈣，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，加酸除去，故B正確；
C、氫氟酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，c（H⁺）/c（HF）比值增大，平衡常數(shù)制隨溫度變化，所以稀釋溶液平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀等不活潑金屬，鋅在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液稀釋平衡常數(shù)的變化判斷，電極精煉的原理應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．