Question

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系．A

X

B

X

C
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X的化學式為

 

．
（2）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式為

 

．
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，這兩種氣態(tài)產物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為

 

．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為

 

．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A是淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則A為S單質，B為SO₂，X為O₂，C為SO₃符合轉化關系；
（2）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，則A為乙醇，B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則X為氧氣，B為乙醛，C為乙酸；
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，B俗稱小蘇打，為NaHCO₃，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，則C為NaCl，生成的氣體為氫氣與氯氣，二者合成X，則X為HCl，由轉化關系可知A為Na₂CO₃；
（4）B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，為Al（OH）₃，X的焰色反應為黃色，含有Na元素，由轉化關系可知，A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，X為NaOH；
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質，X可能為C，由轉化關系可知，B為CO₂，C為CO，A為CuO等，符合轉化關系．

解答： 解：（1）A是淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則A為S單質，B為SO₂，X為O₂，C為SO₃符合轉化關系，故答案為：O₂；
（2）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，則A為乙醇，B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則X為氧氣，B為乙醛，C為乙酸，則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH 

濃硫酸△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH 

濃硫酸

△

 CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，B俗稱小蘇打，為NaHCO₃，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，則C為NaCl，生成的氣體為氫氣與氯氣，二者合成X，則X為HCl，由轉化關系可知A為Na₂CO₃，則電解C的水溶液的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O 

電解  .

 H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O 

電解  .

 H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（4）B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，為Al（OH）₃，X的焰色反應為黃色，含有Na元素，由轉化關系可知，A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，X為NaOH，偏鋁酸鈉溶液中陰離子有OH^-、AlO₂^-；
故答案為：AlO₂^-；
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質，X可能為C，由轉化關系可知，B為CO₂，C為CO，A為CuO等，符合轉化關系，CO₂是共價化合物，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結構式為O=C=O，
故答案為：O=C=O．

點評：本題以“轉化關系圖”推斷的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力．