（1）將足量的Zn投入一定量的稀H2SO4中，若要使產(chǎn)生H2的速度減慢而又不影響H2的產(chǎn)量，可向稀H2SO4中加入一定量的
 
（填序號）
①水      ②CH3COONa固體      ③Na2SO4溶液     ④NaNO3溶液
（2）下列物質(zhì)中屬非電解質(zhì)的是
 
，既能導電又是電解質(zhì)的是
 
．（均填序號）
①Cu        ②食鹽晶體     ③溶化的NaCl       ④SO2
⑤CuSO4?5H2O     ⑥純CH3COOH     ⑦蔗糖             ⑧酒精溶液．
考點：化學反應速率的影響因素,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：化學反應速率專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）發(fā)生的反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量；
（2）結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義分析，一般來說，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電．
解答： 解：（1）①加水稀釋，硫酸濃度降低，可減小反應速率，但生成氫氣的總量不變，故正確；
②加入CH3COONa固體，生成醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故正確；
③Na2SO4溶液，溶液體積增大，硫酸濃度降低，可減小反應速率，但生成氫氣的總量不變，故正確；
④加入NaNO3溶液，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應不生成氫氣，故錯誤．
故答案為：①②③；
（2）①Cu為單質(zhì)，⑧酒精溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
④SO2、⑦蔗糖為非電解質(zhì)，
②食鹽晶體、③溶化的NaCl、⑤CuSO4?5H2O、⑥純CH3COOH屬于電解質(zhì)，但只有溶化的NaCl的導電，
故答案為：④⑦；③．
點評：本題考查較為綜合，涉及反應速率的影響因素以及電解質(zhì)、非電解質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）氮、氧元素非金屬性較強的是
 
．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為
 
．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO）對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=
 
．當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN2放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-．海水的pH會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應式是
 
．
（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負性
 
M元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．
（3）M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是
 
，M2E2是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）L的價電子排布式為
 
，該元素位于周期表中
 
族．
（5）R的化學式為
 
（用元素符號表示），屬于
 
晶體．已知R晶體的密度為ρ g?cm-3，則該晶胞的邊長a=
 
cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質(zhì)量．預報中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）分為8個等級．目前，測定空氣中SO2含量時主要用一些氧化還原反應．
已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-．
現(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙．完成下列各題：
（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有
 
、
 
、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和
 
．
（2）在測定SO2和可吸入顆粒時，首先應測定
 
，原因是
 
．
（3）寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
 
．若氣體的流速為a cm3/min，當t min時，200mL 0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
 
（g/cm3）．
（4）若要測定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測出的數(shù)據(jù)有
 
．
（5）空氣中SO2的含量還可用檢測管測定，其原理是：指示劑KIO3發(fā)生作用，可能發(fā)生的反應（未配平）有：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4 ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4
設(shè)計檢氣管的原理是按照上述兩個化學方程式中的方程式
 
（填“①”或“②”）設(shè)計的，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應
 
反應類型：
 

（2）用甲烷制一氯甲烷的反應
 
反應類型：
 

（3）用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應
 
 反應類型：
 

（4）CH2=CH-CH=CH2與溴單質(zhì)發(fā)生1，4-加成的反應
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
 和
 
；
（2）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉的水解方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Fe；②Cl2；③NaCl溶液；④CO2；⑤鹽酸；⑥液態(tài)硫酸；⑦Ba（OH）2晶體⑧熔融KCl；⑨酒精
屬于電解質(zhì)的是
 
（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導電的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO-3↓+2HClO
C、KHSO4熔融狀態(tài)下電離：KHSO4=K++H++SO42-
D、CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案