在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2∶5，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 [ ]
| A．8.1g | B．6.75g | C．5.4g | D．2.7g |
試題分析：根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，若鋁均不足，則生成氫氣的體積比為1∶1；若鋁均過量，則生成氫氣的體積比為1∶3。根據(jù)生成氫氣的體積比為2∶5，則說明鋁和鹽酸的反應(yīng)中鋁是過量的，而鋁和燒堿溶液的反應(yīng)中，鋁是不足量的。根據(jù)HCl的量可求出生成H2 0.15mol，則與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.375mol，所以反應(yīng)的鋁為0.25mol，質(zhì)量為6.75g。答案選B。
點評：本題難度較大，主要要分析出相同量的鋁與相同物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH反應(yīng)，誰過量誰不足。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是( )
| A．1 ：2 ：3 | B．1 ：1 ：1 | C．3 ：2 ：1 | D．2 ：1 ：1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
物質(zhì)A里只有1×10
22個同種分子，在這些分子里共含有2×10
22個原子，則A物質(zhì)一定是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是
| A．200mL | B．250 mL | C．425mL | D．560mL |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于2 L 0.2 mol·L
－1的Ba(NO
3)
2溶液的說法不正確的是
①溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8
NA ②取0.5 L溶液則其中NO
3-的濃度為0.1 mol·L
－1 ③取0.5 L溶液則其中Ba
2＋的濃度為0.2 mol·L
－1�、苋�0.5 L溶液則其中NO
3-的總數(shù)為0.2
NA
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各溶液中，Na
+的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
| A． 4L 0.5mol/L NaCl溶液 | B． 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 |
| C． 5L 0.4mol/L NaOH溶液 | D． 2L 0.5mol/L Na3PO4溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
| A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 |
| B．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含原子數(shù)多少的物理量 |
| C．H2的摩爾質(zhì)量是2g |
| D．1mol H2O含有2molH和1molO |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（10分）將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L
?1 的CuSO
4溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L
?1 的H
2SO
4溶液混合，假定混合后溶液體積為400 mL。計算：
（1）混合液中CuSO
4的物質(zhì)的量濃度是
，H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度是
。
（2）往混合液中加水稀釋至Cu
2+ 濃度為0.2 mol?L
?1，則稀釋后溶液的體積為
。
（3）稀釋后溶液中H
+ 的物質(zhì)的量濃度是
，
的物質(zhì)的量濃度是
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（9分）（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學(xué)式為 。
（2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：_______。
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。
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