Question

（10分，每空2分）現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將__________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）室溫下，現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液與PH=12的氨水，等體積混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_______

Answer 1

(1)向右、 減�。�2）．小于 （3）小于

（4）c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

【解析】

試題分析：

（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以減�。�

（2）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度大于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度，所以鹽酸的pH大于醋酸；

（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

（4）pH＝2的醋酸溶液與PH=12的氨水，等體積混合后，溶液呈中性，說明c（H+）＝c（OH-），再根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＋c（H+）=c（OH—）＋c（CH3COO—），所以c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解