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由硫酸鈉和硫酸組成的混合液中，其c（H+）=0.2mol/L，c（SO42-）=0.3mol/L，則c（Na+）為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.4mol/L
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則有C（Na+）+C（H+）=C（SO42-）×2，據此計算．
解答： 解：根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則有c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）×2，即：
c（Na+）+0.2mol/L=0.3mol/L×2，解得：c（Na+）=0.4mol/L，
故選D．
點評：本題主要考查溶液物質的量濃度的計算，難度不大，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算經常運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據反應原理設計的應用，不正確的是（　　）
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明礬凈水
C、2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl實驗室可利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數之和為21．下列說法正確的是（　�。�
  X   Y
Z   W  
A、W元素的氫化物分子間有氫鍵
B、Z和X能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料
C、Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的
D、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉在自然界中最主要的存在形式是（　�。�
A、游離態(tài)B、氯化鈉
C、硫酸鈉D、硝酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中△H＜0的是（　�。�
A、電解Al2O3得到Al和O2
B、HCl分解為H2和Cl2
C、焦碳與水蒸氣反應
D、Na與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數．據此可判斷（　�。�
A、上述反應是放熱反應
B、a=b
C、a＞b
D、上述反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（　�。�
A、相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B、該反應的平衡常數K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
C、該反應達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
D、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素中，X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子排布，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子序數X＜Y
B、原子半徑X＜Y
C、電子層數X=Y
D、離子半徑X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）一定條件下，N2O5可發(fā)生分解反應：2N2O5 （g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①該反應的平衡常數表達式為K=
 
．
②若分別在T1和T2溫度下進行該反應（其他條件均相同）測得平衡時NO2濃度分別為2.48mol?L-1和4.98mol?L-1，則反應溫度T1
 
T2（填“＞”、“＜“或“=”，下同．），平衡常數K（T1）
 
K（T2）．
③反應達平衡后，保持容器的體積不變，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）圖所示裝置可用于電解法制備N2O5．
①生成N2O5的電極反應式為
 
．
②已知該電解池的陰極反應為：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，則通過隔膜定向移動的離子是
 
，其移動方向為
 
．
③若陰極區(qū)收集到標準狀況下22.4L氣體（不考慮氣體的溶解）時，則可制得N2O5
 
mol．

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