Question

將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列

（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點順序： 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能： 。

（3）H2O的相對分子質(zhì)量比H2S小，但沸點卻高的原因 。

（4）某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團(tuán)簇分子的分子式為 。

 

 

Answer 1

（1）SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸；

（2）N＞O＞C；

（3）水分子間存在氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高；

（4）AB或BA。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)晶體類型的熔沸點的高低順序，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體中，離子半徑越小，熔沸點越高。所以四種物質(zhì)熔沸點由高到低的順序SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸；

（2）同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)增加而增大，但是氮原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能最大，因此C、N、O三種元素的第一電離能N＞O＞C；

（3）水分子間存在氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高；

（4）由晶胞中原子個數(shù)的計算方法得該晶胞中有8×1/8+6×1/2=4個A，有12×1/4+1=4個B，所以AB的原子個數(shù)比為1:1,分子式為AB或BA。

考點：考查物質(zhì)熔沸點的比較，第一電離能的判斷，氫鍵的作用，由晶胞計算分子式