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8．下列敘述正確的是（　�。�
A．用標準的鹽酸溶液滴定含甲基橙的氫氧化鈉溶液，終點時溶液由黃色變成橙色
B．將二氧化硫通入氯化鋇溶液中產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
C．向葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰，靜置后上層溶液呈紅色
D．海水提取溴的過程不發(fā)生氧化還原反應

分析 A．甲基橙的變色范圍是pH＜3.1的變紅，pH＞4.4的變黃，3.1-～4.4的呈橙色；
B．二氧化硫通入氯化鋇溶液中，弱酸不能制強酸，不反應；
C．新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液反應生成紅色沉淀；
D．溴離子變?yōu)殇鍐钨|為氧化還原反應；

解答 解：A．甲基橙的變色范圍3.1～4.4，大于4.4為黃色，而鹽酸滴定氫氧化鈉時是由堿性到中性，PH大于4.4為黃色，3.1-～4.4的呈橙色，終點時溶液由黃色變成橙色，故A正確；
B．二氧化硫通入氯化鋇溶液中，弱酸不能制強酸，不反應，加入稀硝酸后，硝酸氧化亞硫酸，生成不溶于硝酸的硫酸鋇，產生白色沉淀，故B錯誤；
C．新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液加熱反應生成紅色沉淀，靜置后上層溶液呈無色，故C錯誤；
D．溴離子失電子發(fā)生氧化反應而生成溴單質，所以發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查指示劑、二氧化硫的性質、葡萄糖的性質以及海水提取溴單質等，題目難度不大，注意甲基橙的變色范圍是pH＜3.1的變紅，pH＞4.4的變黃，3.1-～4.4的呈橙色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同位素
B．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數
C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數
D．O2和O3的相互轉化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是某超市出售的加碘食鹽的有關說明：
配    料    表精制鹽、碘酸鉀
含    碘    量45±5mg/kg
儲  藏  方  法通風、防潮
食  用  方  法根據烹調所需適量加入
某研究性學習小組欲通過實驗檢驗該碘鹽中是否含碘：
（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解．冷卻至室溫．（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36g）
在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、石棉網、燒杯和玻璃棒．冷卻至室溫過程中若出現固體析出（填現象），則證明其為飽和溶液．
（2）甲同學先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{色．該實驗發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5．請在圖中畫出參加反應的IO3-的物質的量和析出的I2單質的物質的量的關系曲線．
（3）乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，他提出如下假設：空氣中的氧氣可能參與反應，使溶液變藍．反應的離子方程式為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．請你設計實驗方案驗證乙同學的假設是否正確：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)樗{色，則乙同學的假設正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖，請你回答有關問題：

已知：阿司匹林、水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．
（1）制取阿司匹林的化學反應方程式為；反應類型取代反應；
（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應生成聚合物，寫出除去聚合物并提純阿司匹林的有關離子反應方程式、；
（3）阿司匹林在堿性條件下會發(fā)生水解反應，請寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應的離子方程式；
（4）在過程③的抽濾中，用冷水洗滌晶體，其作用除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗；
（5）根據阿司匹林的結構推測其性質ADE；
A．與純堿溶液能反應      B．不能發(fā)生加成反應       C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應
D．水解反應              E．不能發(fā)生銀鏡反應       F．能發(fā)生消去反應
（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應，最終得到產品1.566g．求實際產率60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA
B．標準狀況下，22.4L37Cl2中所含中子數為40NA
C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．人的血液里Ca2+的濃度一般采用g•cm-3表示，今抽一血樣20.00mL加入適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀洗凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定．當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00mL KMnO4溶液．則該血液樣品中Ca2+的濃度為（　�。�
A．0.0015 g•cm-3B．0.0012 g•cm-3C．0.0024 g•cm-3D．0.002 g•cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　�。�
A．非金屬性強弱：I＞Br＞ClB．原子半徑大小：Na＞P＞S
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題．
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗該離子的試劑為KSCN溶液．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
（3）實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬（FeSO4.7H2O），測定產品中綠礬含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g產品，溶解，配成250mL溶液；
b．量取25mL待測液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為40mL．
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）
5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H+═5Fe3++1Mn2++（4）H2O
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點的標志是滴入最后一滴酸性KMnO4時，溶液呈淡紫色，半分鐘內不褪色．
③上述產品中FeSO4•7H2O的質量分數為0.975（或97.5%）．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負極，電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，下列關于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．A和B一定是同分異構體
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最簡式相同
D．A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質量一定相等

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