下列反應是氧化還原反應且水作還原劑的是


  1. A.
    CaO+H2O=Ca（OH）2
  2. B.
    C+H2O（g）═CO+H2
  3. C.
    2F2+2H2O=4HF+O2
  4. D.
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
C
分析：有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水中的O元素的化合價升高，則水作還原劑，以此來解答．
解答：A．CaO+H2O=Ca（OH）2中沒有元素化合價的變化，則不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．C+H2O（g）═CO+H2中有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，且水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，故B錯誤；
C.2F2+2H2O=4HF+O2中有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，且水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，故C正確；
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦．主要反應有：
①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
△
TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2
△
TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg
△
2MgCl2+Ti
下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應有：

①FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 

②Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4 

下列敘述錯誤的是(    )

A.反應①是非氧化還原反應                   B.反應②是氧化還原反應

C.反應④中TiO2是氧化劑                     D.反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3，下列說法正確的是（    ）

A.此反應是氧化還原反應

B.Na3N與鹽酸反應可生成兩種鹽

C.Na3N和水反應時，Na3N是還原劑，H2O是氧化劑

D.在Na3N中氮顯-3價，Na3N的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3，下列說法正確的是（    ）

A.此反應是氧化還原反應

B.Na3N與鹽酸反應可生成兩種鹽

C.Na3N和水反應時，Na3N是還原劑，H2O是氧化劑

D.在Na3N中氮顯-3價，Na3N的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO2＋4HCl（濃） Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

 

 

 

 

 

試回答下列問題：

（1）該反應是氧化還原反應嗎？①       （填“是”或“不是”），如果是氧化還原反應，指出②氧化劑是            ，③還原劑是             ，④寫出該反應的離子方程式                                                             。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯

化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                            。

（3）氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中

毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實驗中，加入濃鹽酸200mL，其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，

當MnO2剛好完全反應時，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氯氣。

試計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（請寫出計算過程）

 

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