【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

【答案】C

【解析】

試題分析：A．CH3COOH溶液中存在醋酸的電離平衡，逐步加入CH3COONa固體后，增大了醋酸根離子的濃度，抑制醋酸的電離，溶液pH逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．a點(diǎn)導(dǎo)電性大于b點(diǎn)，表示溶液中的離子濃度較大，則c（H+）a點(diǎn)大于b點(diǎn)，pH：a＜b，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），故C正確；D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）減小，溫度不變，Kw不變，則c（OH－）增大，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是 （填字母）．

A．1000mL量筒

B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.50mL燒杯

G.100mL容量瓶

H．膠頭滴管

（2）實(shí)驗(yàn)操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL；

b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

（3）實(shí)驗(yàn)分析：

①正確的操作步驟是 （填序號(hào)）．

②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 ．

③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：

I． ．

II． ．

④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

I.轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．

II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ．

III．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解下列溶液

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))_________，

(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為1∶1的是(填序號(hào))_________

其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________，

電解的總方程式是_____________________________。

(3)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是_________，pH變大的是___________。(填序號(hào))

(4)一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是____________(填序號(hào))，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)以下兩幅圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )

A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)HF和HC1判斷正確的是

A. 鍵長(zhǎng)：HF>HCl B. 鍵能：HF>HC1

C. 穩(wěn)定性：HCl>HF D. 共用電子對(duì)偏移程度：HCl>HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?/span>)進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。

尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車(chē)尾氣的流速、_____________等必須相同。

②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示�？杖急燃s為____________時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是( )

A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說(shuō)法正確的是

A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量

B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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