【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉(zhuǎn)移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA

⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑧100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA

⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

【答案】D

【解析】①C2H4和C4H8的最簡式相同，均是CH2，常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子，正確；②0℃，101Kpa，22.4LCl2是1mol，通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉(zhuǎn)移，錯誤；③溶液體積未知，常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目不一定為0.01NA個，錯誤；④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA個，錯誤；⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，即相對分子質(zhì)量是30，則O2和CO的體積比1：1，正確；⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反應生成0.1mol氯化銨固體，氣體分子數(shù)為0，錯誤；⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，由于是可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA個，錯誤；⑧100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質(zhì)的量是，數(shù)目為4NA，正確；⑨標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子，錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關敘述正確的是

A. “一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素

B. 電解水制氫氣可緩解能源危機，實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

C. “雨后彩虹”是一種與膠體有關的自然現(xiàn)象

D. 燒制“明如鏡、聲如磬”的瓷器時未涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e－===4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－===Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－===Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是（）

A. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC1O

B. Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O

C. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、航空航天等方面應用廣泛。

（1）肼（N2H4）與O2反應的能量變化如圖所示。

已知，N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol，則E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。

（2）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，發(fā)生反應：

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，該反應中 N2以平均反應速率為0.06mol/(L·min)進行10min時達到平衡狀態(tài)。

①下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合氣體密度保持不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體中N2體積分數(shù)保持不變

②平衡時，為________，混合氣體總物質(zhì)的量為_______。

③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒溫條件下達到平衡，乙在絕熱條件下達到平衡。平衡時，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率較大的是_____（填 “甲”或“乙”）

（3）如圖是反應I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（pK=-lgK）與溫度T的關系。

①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是_______。

a.反應I為放熱反應

b.常溫下，反應I的速率很大，二而反應Ⅱ的速率很小

c.升高溫度.反應I的速率減小，反應Ⅱ的速率增大

d.x K時，反應I和反應Ⅱ的反應程度相差很大

②下列敘述對反應I自發(fā)性判斷正確的是_____。

A. 較高溫度下能自發(fā)進行

B. 較低溫度下能自發(fā)進行

C. 所有溫度下均能自發(fā)進行

D. 任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z，相對分子質(zhì)量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價類似與Fe3O4中Fe的化合價，其中高價態(tài)具有強氧化性，而低價態(tài)在溶液中能穩(wěn)定存在，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置進行實驗：

（1）請完成下列實驗步驟：

① 稱取一定量的樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

② 按如圖所示裝置組裝好儀器，并_______________；

③ 加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱；

④ 打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤ 計算。

（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是____________。

（3）上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷。為解決這一問題，可在_____(填裝置連接位置)增加一個_____裝置（填字母）。

A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無水氯化鈣的U形管

C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管

（4）若按正確裝置進行實驗，測得乙裝置增重0.36g，丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學式為_________。

（5）該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應時，起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在標況下體積由大到小順序是（ ）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2 ， 該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為 ．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后主要以分子形式存在的是

A.H2SO4B.NaOHC.CH3COOHD.CH3COONa

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