15．下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是（　　）
A．氯水光照顏色變淺
B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深
D．把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結構．

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，故A不選；
B．氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，與平衡有關有關，故B不選；
C．該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，與平衡移動無關，故C選；
D．晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，溶解和結晶的速率相等，達到平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡，故D不選．
故選C．

點評 本題考查平衡移動原理知識，題目難度不大，注意使用平衡移動原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．安全氣囊是行車安全的重要設施．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧離子的結構示意圖是，能說明O元素比N元素為非金屬強的是氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應的化學方程式．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．生活因化學而精彩，化學因?qū)嶒灦鷦�，實驗因“洗滌”而準確．以下關于對沉淀或晶體進行洗滌的說法錯誤的是（　　）
A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，以提高固體的純度
B．洗滌的操作是：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下即可
C．洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液
D．是否洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應沉淀的該溶液中的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
D．碳和濃硫酸加熱：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系（其中各X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

①工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
②生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若用圖2裝置只進行Z+W→X+Y反應（夾持裝置未畫出）；
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
a．點燃酒精燈   b．滴加鹽酸   c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）．
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶．
（3）將3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO3中充分反應，產(chǎn)生112ml的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml．（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下面關于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　　）
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)
D．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．-
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為（Q3-3Q1+Q2） kJ．
②碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和一氧化碳的燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有一定質(zhì)量碳酸鈣和二氧化硅的混合物．在高溫下使兩者充分反應，放出氣體．冷卻后稱得固體質(zhì)量減少30.8g．將剩余固體產(chǎn)物加適量水，充分攪拌．再把多余的水蒸干．冷卻稱量固體質(zhì)量又增加3.6g．試計算：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是70g；
（2）最終所得固體（不含結晶水）的質(zhì)量是72.8g．

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