13．把100g含NaCl 87.75%的粗食鹽（雜質(zhì)不與濃H2SO4反應(yīng)）和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）54.35mL混合后，在微熱條件下發(fā)生NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，可生成HCl氣體多少克？

分析 n（NaCl）=$\frac{100g×87.75%}{58.5g/mol}$=1.5mol，n（H2SO4）=0.05435L×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=1mol，結(jié)合反應(yīng)及m=nM計(jì)算．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{100g×87.75%}{58.5g/mol}$=1.5mol，n（H2SO4）=0.05435L×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=1mol，由NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑可知，NaCl過量，1molH2SO4反應(yīng)生成1molHCl，則生成HCl的質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：生成HCl為36.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意過量判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�
A．泥水B．淀粉溶液C．氯化鐵溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．金剛烷是一種重要的化工原料，分子式為C10H16，結(jié)構(gòu)為：，用一個(gè)氯原子與一個(gè)溴原子取代后形成的二元取代物數(shù)目為（　�。�
A．8B．7C．6D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　　）
①乙烷（乙烯）催化劑、加熱條件下通入氫氣
②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液
④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾
⑤苯（苯酚）加入濃溴水、過濾．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定只含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．僅含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．Na2O2、HClO、SO2、O3都具有漂白性．下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉、二氧化硫?qū)儆谘趸�，而次氯酸屬于弱酸，臭氧屬于單質(zhì)
B．它們都能使品紅溶液褪色，但褪色原理不同；加熱褪色的溶液都能變紅
C．二氧化硫能與其他三種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性
D．過氧化鈉溶于水產(chǎn)生的氣體與臭氧互為同素異形體，臭氧比氧氣活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-4 mol•L-1的溶液中：NH4+、K+，SO42-，NO3-
B．無色溶液中：Na+，Cu2+，Cl-，NO3-
C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液中：H+，K+，SO42-，I-
D．飽和氯水中：Cl-，Na+，NO3-，SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．熱化學(xué)方程式及蓋斯定律應(yīng)用較廣．
（1）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol．
（2）已知反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2 （g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO2（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．I．在下列物質(zhì)中（填字母代號(hào)）：
A．乙烯（C2H4） B．醋酸鈉     C．氯化銨         D．干冰         E．苛性鈉
F．食鹽         G．C60         H．氬氣          I．過氧化鈉      J．雙氧水
（1）只含非極性鍵的是G；
（2）只含極性鍵和非極性鍵的是AJ；
（3）只含離子鍵和極性鍵的是CE；
（4）只含離子鍵和非極性鍵的是I；
（5）同時(shí)含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是B．
II．（1）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+，若電池工作過程中有5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（2）下列說法正確的是abcd．
a．將銅片和石墨用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構(gòu)成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
b．將鋅片和銀片接觸放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕
c．鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡
d．銅片和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入濃硝酸溶液中，銅片為負(fù)極．

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