Question

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂═2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、電子通過外電路從b極流向a極
• B、b極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C、每轉(zhuǎn)移0.1  mol電子，消耗標準下1.12 L的H₂
• D、H⁺由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H₂-2e^-═2H⁺，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H⁺由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H₂，標準狀況下的體積為1.12L．

解答： 解：A、因氫元素化合價升高失電子，則a為負極，這則電子是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B、該電池為酸性電池，則正極的反應(yīng)為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B錯誤；
C、根據(jù)反應(yīng)為H₂-2e^-═2H⁺，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準下氫氣是1.12L，故C正確．
D、原電池中，陽離子向正極移動，所以H⁺由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查燃料電池的工作原理，學(xué)習(xí)中要明確電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應(yīng)式的書寫問題，題目難度中等．