向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是(　　)

A．充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2＋存在

B．滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1 mol CuI會轉(zhuǎn)移1 mol e－

C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強(qiáng)

D．通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO


答案　D

解析　從現(xiàn)象判斷可知反應(yīng)后的溶液中不存在Cu2＋(含有Cu2＋的溶液呈藍(lán)色)，選項(xiàng)A正確；根據(jù)反應(yīng)式2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2知選項(xiàng)B正確；根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)可知Cu2＋比I2的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；再通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2HI＋H2SO4，HI為易溶于水且易電離的強(qiáng)酸，在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)用離子符號表示，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，A池用石墨電極電解pH＝13氫氧化鈉溶液(100 mL)，B池c電極為純銅，d電極為粗銅(含有雜質(zhì)Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，則下列說法正確的是(雙選)(　　)。

A．d電極質(zhì)量一定減少6.4 g

B．c電極質(zhì)量一定增加6.4 g

C．A池pH增大

D．A池溶液質(zhì)量減少3.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學(xué)的知識判斷：哪一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低？

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝233.8 kJ·mol－1，ΔS＝0.279 kJ·mol－1·K－1

Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)

ΔH＝98 kJ·mol－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol－1·K－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)[2014·福建理綜，23(2)b]

B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大(2013·天津理綜，3C)

C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2(2014·四川理綜，4C)

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe3＋>I2(2014·廣東理綜，22D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮氧化合物是大氣污染的重要因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題。

(1)將NO2在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件下變成無害的N2，必須要找到適合的物質(zhì)G，G應(yīng)為________(填寫“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX(未配平的反應(yīng)式)。

下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母)。

a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH

(3)若G為天然氣的主要成分，則X為____________，n＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。 反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K為(   )

A.Ｋ1+Ｋ2                        B.K1-K2                       C.Ｋ1·Ｋ2                      D.Ｋ1/Ｋ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：含C＝C的物質(zhì)( 烯烴)一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇(含羥基的烴的衍生物)；有機(jī)物A～D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

(   )

A.物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3

B.物質(zhì)C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)

D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 __________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式:

固體B____________________________________________________________;

固體C____________________________________________________________;

固體D____________________________________________________________;

溶液E____________________________________________________________。

(3)①③反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為: ___________________________________、

 __ __________________________________。

②反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________。

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