16．每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點(diǎn)，將這種物質(zhì)找出來(lái)，并說(shuō)明理由．
①O2CO  H2    MgCO，CO由不同元素組成，其余物質(zhì)只有一種元素組成；
②CO2SO3  CO   CaOCaO，CaO是金屬元素和氧元素組成的，其余的是非金屬元素和氧元素組成的．

分析 ①O2、H2、Mg只有一種元素組成，CO由不同元素組成；
②CO2、SO3、CO 是非金屬元素和氧元素組成的，CaO是金屬元素和氧元素組成的．

解答 解：①O2、H2、Mg只有一種元素組成，CO由不同元素組成，CO與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，
故答案為：CO；CO由不同元素組成，其余物質(zhì)只有一種元素組成；
②CO2、SO3、CO 是非金屬元素和氧元素組成的，CaO是金屬元素和氧元素組成的，
故答案為：CaO；CaO是金屬元素和氧元素組成的，其余的是非金屬元素和氧元素組成的．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類問(wèn)題，掌握物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
（1）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的描述是b（選填編號(hào)）．
a．2v正（NH3）=3v逆（H2）      b．NH3的質(zhì)量保持不變
c．v（H2）=3v（N2）              d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（2）比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c，反應(yīng)速率最快的是c．
（3）圖象中T1＞T2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），為什么該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；若在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2．
如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)c（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)             b．可能是增大壓強(qiáng)
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)             d．達(dá)到新平衡時(shí)反應(yīng)速率增大
e．達(dá)到新平衡時(shí)反應(yīng)速率減小
（4）T2條件下，若容器容積為2L，氫氣物質(zhì)的量為n mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol（用含n的代數(shù)式表示）；若n（H2）=3mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{3}$（具體數(shù)值，用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/LB．$\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L
C．$\frac{ων}{22.4（V+1）}$mol/LD．$\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

（2）已知：H-H、N≡N鍵能分別為435kJ•mol-1、943kJ•mol-1，則結(jié)合（1）圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算N-H的鍵能390kJ•mol-1．
（3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=-19.5kJ•mol-1；
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=-534.2kJ•mol-1
肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ/mol．
（4）工業(yè)上可電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖2所示，該陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為5mol NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式），此時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的密度是0.76g/L，燒瓶?jī)?nèi)氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質(zhì)為NH3）．用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設(shè)NH3沒(méi)有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{224d}%$．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燒瓶若充滿H2時(shí)總質(zhì)量為a g，則充滿NH3時(shí)燒瓶總質(zhì)量為（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體體積2.24L，鹽酸的物質(zhì)的量的濃度2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．燒杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．A為原電池，B為電解池
B．A中陽(yáng)離子向碳極移動(dòng)，陰離子向鐵極移動(dòng)
C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol
D．一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫(xiě)出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，F(xiàn)eCl3是氧化劑，H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)中，改變下列條件，不能使v正增大的是（　　）
A．升高溫度B．使用催化劑C．降低溫度D．縮小容器體積

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