5．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸滴在紙上使紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性
B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
C．欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
D．不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，應(yīng)立即用大量水沖洗

分析 A、濃硫酸滴在紙上，紙變黑，與其脫水性有關(guān)；
B、根據(jù)稀釋濃硫酸會放熱進(jìn)行解答；
C、濃硫具有吸水性，而與二氧化碳不反應(yīng)；
D、少量濃硫酸時沾上皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗．

解答 解：A、濃硫酸滴在紙上，紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性，故A正確；
B、稀釋濃硫酸會放熱，所以稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故B錯誤；
C、濃硫具有吸水性，而與二氧化碳不反應(yīng)，所以欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，故C正確；
D、少量濃硫酸時沾上皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗安全及事故的處理，題目難度不大，注意相關(guān)實驗基本操作知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
②SO2通入黃褐色FeCl3溶液中，在加熱條件下可使溶液變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl
③高溫條件下，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
④SiO2與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　　）
①分子晶體中一定都存在共價鍵
②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素
⑤晶格能由大到小順序：MgO＞NaF＞NaCl＞NaBr
⑥在NaCl晶體中，與一個Na+最近且距離相等的Na+是6個．
A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．根據(jù)反應(yīng)中HNO3（�。�$\stackrel{被還原}{→}$NO，而HNO3（濃）$\stackrel{被還原}{→}$NO2可知，氧化性HNO3（�。綡NO3（濃）
D．含有大量NO3-的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物C3H6O2的核磁共振氫譜中有兩個共振峰，面積比為1：1，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是（　　）
A．原子半徑比鈣小
B．最高價氧化物為SeO3
C．H2Se一定是強(qiáng)酸
D．氣態(tài)氫化物為H2Se，穩(wěn)定性比H2S 弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如柱狀圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡單離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（不考慮與溶劑的反應(yīng)），寫出該單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同化學(xué)鍵類型
是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗依據(jù)是氯氣與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生渾濁（或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)分別與H2反應(yīng)的劇烈程度等）（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷，E硫
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（4）寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
（5）A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為：．

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