Question

鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO

通電  .

2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)圖，下列判斷不正確的是（　�。�

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO₄^2-向d電極遷移

C．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.4mol

Answer 1

分析：A、K閉合時(shí)，Ⅰ裝置是一個(gè)原電池，Ⅱ是一個(gè)電解池，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答；
B、K閉合時(shí)，Ⅱ中是電解硫酸的裝置，在電解池中，根據(jù)陰離子的移動(dòng)方向來(lái)回答；
C、K閉合一段時(shí)間后，，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，析出鉛的電極是負(fù)極；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移來(lái)回答．

解答：解：A、K閉合時(shí)，Ⅰ裝置是一個(gè)原電池，a是正極，b是負(fù)極，Ⅱ是一個(gè)電解池，c是陰極，d是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故A正確；
B、K閉合時(shí)，Ⅱ中是電解硫酸的裝置，c是陰極，d是陽(yáng)極，在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，即移向d極，故B正確；
C、K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ中的d電極上析出PbO₂，c電極上析出金屬Pb，此時(shí)Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，析出鉛的電極是負(fù)極，故c正確；
D、根據(jù)電極反應(yīng)Pb+PbO₂+2H₂SO

通電  .

2PbSO₄+2H₂O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)化學(xué)反應(yīng)中消耗硫酸2mol，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.2mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二次電池的有關(guān)知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池．