Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   1molCl₂與足量的鐵反應生成FeCl₃,轉移的電子數(shù)是3N_A
2. B.
   在標準狀況下，N_A個水分子所占有的體積約為22.4L
3. C.
   7.8g Na₂O₂中含有陰離子的數(shù)目為0.1N_A,與足量水反應時電子轉移了0.1N_A
4. D.
   1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍

Answer 1

CD
A選項中1molCl₂與足量的鐵反應，氯氣全部消耗干凈，氯元素由原來的0價全部變成-1價，需要得到電子數(shù)目為2N_A，又因為在氧化還原反應中得失電子要守恒，所以總的轉移電子數(shù)目也應該是2N_A。B選項中N_A個水分子物質的量為1mol，但在標準狀況下，水并非氣體，所以體積不應該是22.4L。C選項中過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，7.8gNa₂O₂物質的量為0.1mol,那么過氧根離子的數(shù)目應為0.1N_A，在與水反應時過氧化鈉發(fā)生自身氧化還原反應，過氧根當中的兩個氧原子一個變成0價，一個變成負二價，轉移電子數(shù)為0.1N_A。D選項氧氣是雙原子分子，1mol氧氣原子數(shù)目為2N_A，而氖氣為單原子分子，1mol氖氣含有的原子數(shù)就應是N_A。