下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存

C

【解析】

試題分析：A是物料守恒，應(yīng)該是：c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，錯(cuò)；NH3·H2O的電離程度大于 NH4+的水解程度，溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系應(yīng)該是c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)，B錯(cuò)；C中根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)＝c(CH3COO－)+ c(OH－)，溶液性中性，c(OH－) =c(H＋)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)，對(duì)；D. Fe2＋有還原性，ClO－、有強(qiáng)氧化性，不能大量共存，錯(cuò)。

考點(diǎn)：離子的濃度大小比較和離子共存問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Cl2通入水中：

B．NaHCO3溶液中滴加鹽酸：

C．鈉加入水中：

D．銅片放入HNO3稀溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．3molNO2氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

B．7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的SO3與足量水充分反應(yīng)生成的溶液中H+的總數(shù)為NA

D．0.5molNa在適量的氧氣中燃燒生成Na2O2和Na2O，得到的電子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四種溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．①的離子濃度為：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)

B．②升高溫度，減小

C．③加入等體積的水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大

D．④和③等體積混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

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下列說(shuō)法正確的是

A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C．基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

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在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：

①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O

②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

（1）Cu2O中Cu的化合價(jià)為_(kāi)____________。

（2）反應(yīng)①中氧化劑為_(kāi)___________，還原劑為_(kāi)__________。

（3）反應(yīng)②_________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)說(shuō)明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請(qǐng)說(shuō)明判斷依據(jù)_______________________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式________________________；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)________，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

C．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

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下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

B．d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl‑ - 2e- = Cl2↑

C．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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