Question

【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

Answer 1

【答案】B

【解析】

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來(lái)解答。

有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質(zhì)的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物質(zhì)的量為0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，產(chǎn)生碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以KOH中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，標(biāo)況下體積是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1為112mL，則V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V3的體積為：1008mL+112mL=1120mL。

答案選B。