13．實驗室欲用Na2CO3•10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（　�。�
A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3•10H2O晶體
B．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線，會導致溶液濃度偏高
C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低
D．定容時俯視刻度線會導致濃度偏高

分析 A．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
B．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；
C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏�。�

解答 解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A錯誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯誤；
C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故C錯誤；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析誤差的方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組為研究Cu與濃硫酸的反應，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：

實驗選用細銅片、98.3%硫酸、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品．銅片一端沒入濃硫酸中．根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩容器中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）加熱過程中，隨著反應的進行，A容器中有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是CuSO4，分析可能的原因濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸銅．
（3）對A容器中的濃硫酸和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液．設(shè)計實驗驗證你的猜想取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加鹽酸檢驗SO2氣體等方法）．
（4）實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是打開A容器上的彈簧夾，通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，蓋上塞子，振蕩即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K2FeO4；化合物A與H2O反應的化學方程式為4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O 或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD．
A．醋酸鈉          B．醋酸       C．Fe（NO3）3         D．KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)如右圖，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價應該是（　�。�
A．全部-1價B．$\frac{4}{5}$為-1價，$\frac{1}{5}$為-2價
C．全部-2價D．$\frac{4}{5}$為-2價，$\frac{1}{5}$為-1價

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．為探究硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應的影響因素，某課外研究小組做了一系列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
序號溫度  0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 
 0.1mol•L-1H2SO4溶液		 H2O 達到相同程度所用的時間/s
 ① 25℃ 25mL 
 25mL		 0mL 4
 ② 25℃ 25mL 
 15mL		 10.0mL 6
 ③ 25℃ V1 
 25mL		 10mL 6
 ④ 45℃ V2 
 25mL		 V32
回答下列問題：
（1）量取液體所用的儀器及規(guī)格是量筒，50mL．
（2）為測量某一物質(zhì)達到某特點值所用的時間，最易測量的物質(zhì)的是C．
A．Na2S2O3濃度   B．H2SO4的濃度   C．S單質(zhì)的量    D．SO2的量
（3）實驗①、②、③得出的結(jié)論是相同溫度下，反應物濃度越大，反應速率越快，其中 V1=15mL．
（4）實驗④時研究溫度對化學反應速度的影響，則 V2=15mL，V3=10mL．
（5）為處理實驗后的廢液，實驗小組向廢液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，寫出發(fā)生反應的化學方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同體積pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（　　）
A．兩者產(chǎn)生等量的氫氣B．強酸溶液產(chǎn)生氫氣的速度快
C．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．可用明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同
B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
D．可用澄清的石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定容積的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時間的變化關(guān)系如表：已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
 時間/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062  0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1c2c3c4
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃時向反應容器中充人H2O（g），K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）上表中 c2為0.18mol/L，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4按pH值由大到小的順序是（　�。�
A．⑤②①④③B．⑤①②③④C．④③②①⑤D．④③①②⑤

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