江蘇東海有蛭石.蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的水鋁硅酸鹽,是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物,因為其受熱膨脹時呈撓曲狀,形態(tài)酷似水蛭,故此得名蛭石.膨化后的蛭石呈顆粒狀,有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能,但不耐酸.
(1)某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有
1
3
的Si被Al置換,再由K平衡其電荷形成的.
該礦石得組成以氧化物的形式表示為
 

(2)某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品,其成分可以用氧化物(MgO、Fe2O3、Al2O3、
SiO2、H2O)的形式表示.為研究蛭石的組成,擬進(jìn)行實驗探究,實驗流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①固體A的化學(xué)式是
 

②固體F的物質(zhì)的量是
 

③通過計算,給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式.
 
考點:常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,硅和二氧化硅
專題:碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)設(shè)有1molSiO2,
1
3
被置換后,余
2
3
molSiO2,少了
1
3
molSi和
2
3
mol的O. 等物質(zhì)的量的Si被Al置換后為
1
6
molAl2O3,O還少(
2
3
-3×
1
6
)mol即有
1
6
molK2O;
(2)膨化蛭石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁和沒有反應(yīng)的二氧化硅以及多余的鹽酸,然后過濾,濾液中含有鎂離子、鐵離子和鋁離子,向濾液中加入氫氧化鈉得到氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀,和偏鋁酸鈉溶液,然后分析解題.
解答: 解:(1)設(shè)有1molSiO2,
1
3
被置換后,余
2
3
molSiO2,少了
1
3
molSi和
2
3
mol的O. 等物質(zhì)的量的Si被Al置換后為
1
6
molAl2O3,O還少(
2
3
-3×
1
6
)mol即有
1
6
molK2O,所以礦石得組成以氧化物的形式表示為有
1
6
K2O?
1
6
lAl2O3?,
2
3
SiO2SiO2,即K2O?Al2O3?4SiO2,故答案為K2O?Al2O3?4SiO2;
(2)固體F是氫氧化鋁,n=
m
M
=
1.56g
78g/mol
=0.02mol,故答案為0.02mol;
(3)設(shè)固體G中氧化鐵的物質(zhì)量為xmol,氧化鎂為ymol,則由題意可知:
160x+40y=4.8
214x+58y=6.78
;解之得:x=0.01mol,y=0.08mol,而二氧化硅的物質(zhì)的量為
2.4g
60g/mol
=0.04mol,所以水的物質(zhì)量為=
8.58g-2.4g-4.80g-
0.02
2
×102g
18g/mol
=0.02mol,
則n(MgO):n(Fe2O3):n(Al2O3):n(SiO2):n(H2O)=0.08:0.01:0.01:0.04:0.02=8:1:1:4:2即組成為:8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2H2O,
故答案為:8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2H2O.
點評:本題考查Mg、Al、Fe、Si等元素化合物知識與物質(zhì)的分離提純的應(yīng)用、物質(zhì)的量計算等知識點,難度中等,理解工藝流程圖是解題關(guān)鍵,是對知識的綜合運(yùn)用與對學(xué)生能力考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下面四個反應(yīng)判斷Br-、I-、H2S和H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( 。
①H2S+I2═S+2H++2I-②H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O  ③2I-+Br2═I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O═4H++SO42-+2I-
A、H2S>H2SO3>I->Br-
B、Br->I->H2SO3>H2S
C、H2S>I->Br->H2SO3
D、I->Br->H2S>H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)方程式中,能用離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( 。
A、Ba(OH)2+(NH42SO4═BaSO4↓+2NH3?H2O
B、Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C、BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+2H2O+CO2
D、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出圖中序號①~④儀器的名稱:

 
;②
 
;③
 
;④
 
;
(2)某學(xué)生用濃硫酸配制稀硫酸,當(dāng)其它操作均正確,而分別出現(xiàn)以下操作時,請指出所配溶液濃度是偏高、偏低、無影響.
①用量筒取8.5mL的濃硫酸時,俯視刻度線:
 

②配制完成后,將所配試液移入試劑瓶時,不慎灑出一些溶液
 

③把燒杯里的溶液移入容量瓶時,沒有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中:
 

④把濃硫酸由量筒倒入燒杯時,沒有洗滌量筒:
 

(3)某化學(xué)興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物,設(shè)計如圖裝置,請回答:

 ①乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
 ②證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
 
;
 ③F試管中的離子反應(yīng)方程式為
 

 ④若把B玻璃管移到F試管后連接,是否可行
 
(填“可行”或“不可行”),理由
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2,易與水反應(yīng)),并測定其化學(xué)式.

(1)連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性,方法是
 
;反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管插入試管A的水中,目的是
 

(2)制備氮化鈣的操作步驟是:
①打開活塞K并通入N2;  ②點燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);
③反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待
 
,停止通N2并關(guān)閉活塞K;
④拆除裝置,取出產(chǎn)物.
(3)數(shù)據(jù)記錄如下:
空石英管質(zhì)量 m0/g 石英管與鈣的質(zhì)量 m1/g 石英管與產(chǎn)物的質(zhì)量 m2/g
14.800 15.080 15.150
通過以上數(shù)據(jù)求算化學(xué)式CaxN2,x=
 

(4)上述實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是
 
(選填編號).
①N2通入不足,反應(yīng)器中有O2   ②鈣與N2未充分反應(yīng)     ③產(chǎn)物與空氣接觸
請?zhí)岢鎏岣咴搶嶒灉?zhǔn)確度的方法
 
(答一點即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一位同學(xué)欲配制6 mol/L的H2SO4溶液.他找來了三種不同濃度的硫酸:
①240 mL 1 mol/L的硫酸;
②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);
③足量的 18 mol/L的濃硫酸.
另外,他找來了三種規(guī)格的容量瓶:250 mL容量瓶;500 mL容量瓶;1000 mL容量瓶.
這位同學(xué)希望將①②兩種硫酸全部用完,不足部分再由③補(bǔ)充.請通過計算,幫助這位同學(xué)確定選用哪種規(guī)格的容量瓶,以及需要濃硫酸的體積是多少.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把某黑色固體A加熱至紅熱,投入到一種無色溶液B中,產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X,將X做如圖所示的實驗:

(1)由此可以推斷:A為
 
,B為
 
,C為
 
,D為
 
,E為
 
,F(xiàn)為
 
,G為
 
,X為
 

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出D與單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)陰、陽離子帶
 
種電荷,彼此間存在吸引作用而靠近;陰、陽離子核外電子(以及原子核)帶
 
種電荷,彼此間存在排斥作用而疏遠(yuǎn).
(2)陰離子來自非金屬元素,陽離子來自金屬元素,因此離子鍵存在于由
 
元素和
 
元素組成的化合物中(除AlCl3、FeCl3外).有些陽離子由原子團(tuán)構(gòu)成,如
 
,所以離子鍵還存在于含
 
離子的化合物中.
(3)比較下列微粒半徑的大。海
①電子數(shù)為10的單原子離子
 

②電子數(shù)為18的單原子離子
 

③電子數(shù)為2的單原子離子
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)況下,22.4 L H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、1mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下,1mol氦氣所含的原子數(shù)為NA

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