【題目】化合物I(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:

已知:R、R、R代表烴基,R代表烴基或氫原子。

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回答下列問題:

1F→G的反應類型是_________________。

2A的化學名稱是_____________________。

3)試劑a的結(jié)構簡式_____________________。

4I的結(jié)構簡式_____________________。

5BC互為同分異構體,寫出B→D的化學方程式_____________________

6)寫出E→F的化學方程式_____________________。

7)以A和另一種有機化合物及必要的無機試劑可合成B,則B的合成路線為______。

(用結(jié)構簡式表示有機化合物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上或下注明試劑和反應條件)。

【答案】取代反應 溴乙烷

【解析】

由流程圖、已知信息以及有機知識可推知,A,CD,EHOOCCH2COOCH3,I;

1F→G的反應類型與已知條件:反應類型相同,斷開溴原子之后的乙基取代酯基相鄰碳原子上的氫原子,屬于取代反應;

2)由分析可知,AA的化學名稱是溴乙烷;

3)由G→H的反應以及已知條件:原理可知,試劑a的結(jié)構簡式;

4)由已知條件:,可知H斷酯基端的兩個-OCH3,且斷開后的結(jié)構取代氨基上的氫原子,形成六元環(huán)的結(jié)構,故I的結(jié)構簡式為:;

5B、C互為同分異構體,B是乙酸甲酯,C是甲酸乙酯,結(jié)合已知條件:的反應原理,斷甲酸乙酯中酯基的碳氧單鍵,斷開后的醛基結(jié)構取代乙酸甲酯中酯基相鄰碳原子上的氫原子,則B→D的化學方程式為

6E→F是酯化反應,化學方程式為:;

7)以溴乙烷和另一種有機化合物及必要的無機試劑可合成乙酸甲酯,思路是:溴乙烷乙醇乙醛乙酸(或乙醇直接強氧化劑氧化成乙酸),再由乙酸與另一種有機化合物甲醇反應生成乙酸甲酯。則B的合成路線為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器內(nèi),800℃時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K_____________________。已知:K300K350,則該反應是______熱反應。

2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v_______________。

3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

av(NO2)2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cv(NO)2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構簡式如下所示,下列有關該有機物的說法不正確的是(

A. 苯環(huán)上的一氯代物有3

B. 含有2種宮能團

C. 能發(fā)生氧化反應、取代反應、還原反應

D. 分子中的所有碳原子一定共面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應制取H2,同時生成CO2。某學習小組在實 驗室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過程并測定其產(chǎn)率,實驗裝置如下所示。

1)儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________

2)實驗步驟:連接好裝置,檢查裝置的氣密性;______________________(按順序填入下列步驟的序號)。

①向裝置A、B、C、D中分別加入相應試劑,打開活塞K,通入一段時間N2。

②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。

③關閉活塞K,連接盛有適量水的量氣管。

④點燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應后,停止加熱。

3)裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應的化學方程式為______________________

4)讀取B氣管讀數(shù)時,應注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切;若仰視讀取初始讀數(shù),則導致所測氣體的體積___________(填“偏大”或“偏小”)。

5)實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標準狀況);取裝置C中液體,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,以甲基橙為指示劑,用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定,達到滴定終點時,消耗標準溶液的體積為V3mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________________。

H2的產(chǎn)率為______________________(列出代數(shù)式即可)。

③還可通過___________,得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。

6)從安全角度考慮,該實驗裝置的缺陷為_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,測得產(chǎn)生氣體的體積(V)隨時間(t)變化如下圖,下列說法中不正確的是

A. 反應開始前,HX溶液中c(H+)大于CH3COOHc(H+)

B. CH3COOH溶液反應結(jié)束后,c(Na+)>c(CH3COO)

C. 反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)c(X)

D. 由該實驗可知HX為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳氫化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成霧霾。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述,錯誤的是

A. 尾氣造成霧霾與汽油未充分燃燒有關

B. 尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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【題目】1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下,反應制得乙酸丙酯,反應溫度為115125℃,反應 裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

D. 提純乙酸丙酯,可用水和氫氧化鈉溶液洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源。

Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為M(s)+xH2═MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)。圖甲表示溫度分別為T1、T2時,最大吸氫量與氫氣壓強的關系。

下列說法中正確的是___(填字母代號)。

a.T1>T2

b.增大M的量,上述平衡向右移動

c.增大氫氣壓強,加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲氫過程中M作還原劑,價態(tài)升高

(2)工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時反應達到平衡,x應滿足的條件是_____。

②對于上述平衡狀態(tài),改變下列條件能使反應速率增大,且平衡向正向移動的是____(填字母代號)。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置乙所示),其中負極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨,電解一段時間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL。

(1)工作過程中,裝置乙中電極c為____(填電極名稱)極。

(2)若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體,25℃時丙裝置中所得溶液pH=____(忽略電解前后溶液體積變化,不考慮氣體的溶解)。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領域有廣泛應用。

(1)氨在氧氣中燃燒,生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:________________________。

(2)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合,反應后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù):___________。

(3)用氨水除去SO2,已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中離子濃度從大到小的關系是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B

C. 溶液中H+ B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應式為:H2O2 +2H++2e=== 2H2O

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