【題目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

計(jì)算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJmol-1，②N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2=+33.9kJmol-1，③N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H3=-46.0kJmol-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①×+②-③得到NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g) 熱化學(xué)方程式：NH3(g)+O2(g)=NO2(g)+H2O(g)△H=-282.8kJmol-1 ，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）

A．煤的氣化 B． 煤的干餾 C．石油的裂化 D．石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 ．

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體；

d．將分液漏斗充分振蕩后靜置

其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是 ，上述操作正確的順序是 (填序號(hào)）

（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）方案一:稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)操作，計(jì)算。

儀器a的名稱是____________；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是________________。

⑵方案二:稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。

寫(xiě)出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過(guò)濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。

（3）方案三:稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是______________。實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”或“偏低”），因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A為短周期金厲單質(zhì)，D為短周期非金厲單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。

（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行,反應(yīng)②的離子方程式是__________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分為___________（寫(xiě)出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B. 紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵

C. 利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)

D. 實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 元素周期表中，有18個(gè)縱行即有18個(gè)族

B. 最外層電子數(shù)為2的元素原子，不一定屬于ⅡA族元素

C. 在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)

D. 副族與Ⅷ族元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)變化一定存在：①狀態(tài)和顏色的變化�、诎l(fā)光放熱　③生成新物質(zhì)�、軞怏w的放出　⑤能量的變化(　　)

A. ③ B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A． B．

C． D．

A．t0時(shí)改變某一條件有如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．從加入反應(yīng)物開(kāi)始，物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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