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同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為

A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

 

B

【解析】

試題分析：一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質的量之比，等于化學計量數(shù)之比，則X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z為XY3，答案選B．

考點：阿伏伽德羅定律及其應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0．6

試回答下列問題：

（1）上述反應的正反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)，該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）在實際生產中，該反應的適宜條件為 ．

A．加壓，400～500℃ 催化劑 B．加壓，830～1000℃ 催化劑

C．常壓，400～500℃ 催化劑 D．常壓，830～1000℃ 催化劑

（4）在830 ℃時，2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后達到平衡時，CO2的平衡濃度為___________，用H2濃度變化來表示的平均反應速率為____________， CO的轉化率是_________。

（5）為使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是___________（填字母序號）．

a．增大CO濃度 b．升高溫度

c．將生成物分離出去 d．使用高效催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質的物質的量之比為

A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)（1）給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數(shù)目

MnO2 + HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 當發(fā)生轉移的電子物質的量0．5摩時，被氧化的HCl物質的量為 。

（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應而變質，在配制亞鐵鹽溶液時往往要加入適量的鐵粉防止變質，氧氣在亞鐵鹽變質中做為 （填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質時是做為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的陰、陽離子所組成。經實驗甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應，其中甲產生白色沉淀，乙產生氣泡。下列說法錯誤的是

A．甲溶液為硝酸銀溶液 B．乙溶液為碳酸鈉溶液

C．丙溶液為氯化鈉溶液 D．乙溶液與丙溶液混合也會生成沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C．可吸入顆粒（直徑在10-7m以上）形成氣溶膠，對人類健康危害極大
D．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體可以用丁達爾效應鑒別

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） 2 mol O3和3 mol O2的質量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省寶雞市岐山縣高一上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，

試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）________。

A．燒杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盤天平

E．藥匙 F．500 mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ；

A．用蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1—2cm處

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。（填序號）

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

（3）下圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。

簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：

________________________________________________________________________。

 

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