【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關敘述正確的是

A. 在低溫下該反應能自發(fā)進行

B. 15℃時，該反應的化學平衡常數(shù)約為2.0

C. 當混合氣體平均相對分子質量不變時，該反應達到化學反應限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變

【答案】D

【解析】A．反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的△S＞0，溫度升高平衡時總濃度增大，說明正方向吸熱，即△H＞0，根據(jù)△G=△H-T△S可知在高溫下該反應才能自發(fā)進行，故A錯誤；B．15.0℃時，總濃度為2.4×10-3 mol/L，容器內氣體的濃度之比為2∶1，故NH3和CO2的濃度分別為1.6×10-3 mol/L、0.8×10-3 mol/L，代入平衡常數(shù)表達式：K=(1.6×10-3)2×0.8×10-3 =2.048×10-9，故B錯誤；C．反應混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2:1，混合氣體平均相對分子質量始終是定值，無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．恒溫條件下，平衡常數(shù)不變，且K=c2(NH3)×c(CO2)，反應混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2:1，故重新平衡時CO2的濃度不變，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反應平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質A的濃度變化如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)

B．改變的條件可能是使用了催化劑

C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉化率不變

D．該反應的化學平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中與溫度（T）的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應△H＞0

（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應xA(g)+ yB(g)zC(g)達平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到兩倍后再達到平衡，A濃度降低為0.3mol/L，有關判斷正確的是：

A．x + y＜z B．平衡向正反應方向移動

C．物質B的轉化率增大 D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。

（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系

（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節(jié))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A. 1∶2 B. 3∶2 C. 3∶1 D. 6∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷、乙烷、乙烯的敘述正確的是( )

A. 等質量的上述物質完全燃燒時耗氧量最多的是甲烷

B. 相同狀況下，同體積的上述物質完全燃燒時耗氧量最多的是乙烯

C. 甲烷和乙烷不論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質量也是定值

D. 在標準狀況下，上述三種物質的混合物和足量氧氣混合點燃，反應前后氣體體積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A有如圖所示的轉化關系：

已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數(shù)為14.8%；

②

③G分子結構中含有3個六元環(huán)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）有機物F中官能團的名稱是__________

（2）A的名稱是___________

（3）條件Ⅲ為_____；FG的反應類型為_______，G的結構簡式為__________。

（4）寫出一種檢驗M中官能團的化學方程式____________

（5）R是N的同系物，相對分子質量比N大14，R有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有___種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機物結構簡式為____。

a.含由苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應 c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不含醚鍵

（6）寫出下列轉化的化學方程式：FE__________________

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