Question

利用轉爐煤氣[CO（60~80%）、CO₂（15~20%）及微量N₂等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉爐煉鋼時，存在反應：，其平衡常數(shù)表達式為K=        。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類物質是       （只寫一種化學式）。
（4）合成保險粉反應的化學方程式為         。
（5）保險粉、H₂O₂均可用于紙槳漂白劑，寫出保險粉與過量的H₂O₂在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式           。

Answer 1

（1）k=c²(CO)/c(CO₂)
（2）除去CO₂
（3）蒸餾   Na₂SO₃或NaHSO₃
（4）HCOONa+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O
（5）S₂O₄^2-+3H₂O₂=2SO₄^2-+2H⁺+2H₂O

解析試題分析：(1)氣態(tài)反應體系中平衡常數(shù)表達式中僅出現(xiàn)氣體物質的濃度，k=c²(CO)/c(CO₂)；（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌是為了除去與其反應的CO₂；（3）分離相互溶解的液體的方法是蒸餾；堿性溶液中SO₂會與堿反應生成Na₂SO₃或NaHSO₃；（4）HCOONa+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O
(5)保險粉被H₂O₂氧化，方程式為S₂O₄^2-+3H₂O₂=2SO₄^2-+2H⁺+2H₂O。
考點：考查工業(yè)流程有關問題，涉及平衡常數(shù)表達式書寫、條件控制、分離方法、方程式書寫等。