在反應(yīng)Fe2（SO4）3+6KSCN?2Fe（SCN）3+3K2SO4達(dá)到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、KSCN
B、K2SO4
C、NaOH
D、FeCl3
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，平衡為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．
解答： 解：A、KSCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B正確；
C、NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl3導(dǎo)致鐵離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意平衡狀態(tài)中根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析影響平衡的分析判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
A、反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.11 mol?L-1，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
D、若起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式（不寫過程）
三氧化二鐵溶于鹽酸
 

澄清石灰水中通入CO2
 

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
 

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A、NH4+、Mg2+
B、Fe2+、Mg2+
C、Fe2+、NH4+
D、Al3+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25℃時(shí)，HA??H++A-，則K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-		1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[來源：．Com]		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，酸性最弱的是
 
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有：
 
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電池負(fù)極反應(yīng)式2Ag+2OH--2e-=Ag 2O+H2O
B、放電時(shí)電池負(fù)極附近PH減小
C、電池總反應(yīng)式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2O
D、電解液中Na+通過隔膜由右向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列儀器的編號(hào)回答問題．
①容量瓶   ②蒸餾燒瓶③蒸發(fā)皿  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥托盤天平   ⑦分液漏斗
（1）加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有
 
．
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．
（3）標(biāo)有零刻度的有
 
．
（4）標(biāo)有溫度的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
B、常溫下，l L 0．l mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0．l NA
C、常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA
D、鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A、原子半徑呈周期性變化
B、元素的化合價(jià)呈周期性變化
C、第一電離能呈周期性變化
D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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