常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH3COONa溶液中，水電離的c(OH－)之比為
A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1
C

試題分析：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH＋＋OH－。因此氫氧化鈉抑制水的電離，則溶液中水電離的c(OH－)＝10－11mol/L。醋酸鈉水解促進水的電離，則水電離的c(OH－)＝103 mol/L，所以水電離的c(OH－)之比為1∶108，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到       ，尖嘴部分應(yīng)            。
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值      ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是   (填編號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列說法一定正確的是
A．該溶液的溶質(zhì)是堿B．該溶液顯堿性
C．該溶液的溶質(zhì)是酸D．該溶液的溶質(zhì)是鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能使電離平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量硫酸鋁固體
B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體
C．向水中加入少量碳酸鈉固體
D．將水加熱到100℃，使水的pH=6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是
A．M點所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是
A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是
A．加入的堿一定過量
B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等
C．生成的鹽一定不發(fā)生水解
D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）滴定到a點時，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
（4）室溫時，HR的電離常數(shù)=____________mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案