Question

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問(wèn)題：

（1）3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？

（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．

Answer 1

考點(diǎn)：  有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  （1）濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量，堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量；根據(jù)n=計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算CO的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算；

（2）根據(jù)氧原子守恒3gA中氧原子的質(zhì)量，再根據(jù)（1）中的計(jì)算確定該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式，據(jù)此解答．

解答：  解：（1）濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量，n（H₂O）==0.2mol，

堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO₂）==0.1mol，

4.48L氧氣的物質(zhì)的量==0.2mol，氧氣的質(zhì)量=0.2mol×32g/mol=6.4g

故CO的質(zhì)量=3g+6.4g﹣3.6g﹣4.4g=1.4g，故 n（CO）==0.05mol，

故3g A中n（H）=2n（H₂O）=0.4mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，

答：3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是0.4mol、0.15mol

（2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，

n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）﹣2n（O₂）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol﹣2×0.2 mol=0.05mol，

所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，

 A的最簡(jiǎn)式為C₃H₈O，由H原子與碳原子數(shù)目可知，A的分子式為C₃H₈O，

答：A的分子式為C₃H₈O．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查有機(jī)物的確定，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算．