【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H

【答案】B

【解析】A．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++H2ONH3H2O+H+，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性，故B正確；C. NH3 + HCl = NH4Cl氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物，不屬于“氮的固定”，故C錯誤；D. 氯離子有3個電子層，半徑大于N原子的半徑，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末達(dá)到平衡，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：

（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2

③反應(yīng)速率v(SO3) = 2v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑤溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系:

據(jù)圖分析；t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。SO2含量最高的區(qū)間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

（3）300 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。

（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應(yīng)加入O2________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行實驗。請完成下列填空：

（1）配制100ml0.10molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，計算需稱量_____g氫氧化鈉固體。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

NaOH溶液的濃度

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL

待測鹽酸的體積/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是____________________________________________.

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字).

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：___________

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E. 配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人認(rèn)為人體是一架緩慢氧化著的“高級機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷 地補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是

A. 淀粉 B. 純凈水 C. 脂肪 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是：

A. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

B. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物

D. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測得反應(yīng)后溶液中Cu2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3與反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A.1：1
B.8：9
C.3：4
D.6：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因為_____________

(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應(yīng)在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式，無需計算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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