如圖所示，a.b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是
[     ]

A．甲燒杯中溶液的pH降低
B．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀
D．當(dāng)b極增重5. 4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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    請(qǐng)回答：
    （1）寫出F的電子式
    ，其化學(xué)鍵類型有
    離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵
    離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵
    ；
    （2）I的溶液呈
    堿
    堿
    性（填酸性、中性或堿性），原因用離子反應(yīng)方程式表示為：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；
    （3）反應(yīng)①的產(chǎn)物通常作為城鎮(zhèn)居民的燃?xì)�，也可用于冶金工業(yè)．請(qǐng)展示它們?cè)谝苯鸸I(yè)上的一個(gè)應(yīng)用（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
    3CO+Fe2O3
     高溫 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高溫 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將11.2L氣體G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序依次是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- === 4OH-

    B．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

    C．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

    D．當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2

     

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    A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- === 4OH-

    B．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

    C．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

    D．當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2

     

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